1 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.2mol/LFeCl3溶液：、Na+、、K+

B．能使试纸变深蓝色的溶液：、、、

C．由水电离出的的溶液中：、、

D．的溶液中：、、、

2 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C．工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率

D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解

3 . 下列有关实验的现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液	溶液颜色由黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动
C	向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液	未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中不含铵根
D	用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液	pH：①>②	H2CO3酸性弱于HClO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中，发生反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。在其他条件相同时，HI(g)的物质的量n随时间t的变化情况如表中数据所示，下列说法不正确的是

	0	10	20	30	40	50	60
1(800℃)	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2(800℃)	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3(820℃)	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

A．在实验1中，反应在10～20min内v(HI)=6.5×10-3mol/(L·min)

B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同

C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势

D．根据实验1和实验3，可得出反应吸热，温度越高，平衡越正向移动，HI的分解率越大

5 . 某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是

A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率

C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

6 . 某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为K=，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大

7 . I．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒、温度计外还缺少的玻璃仪器名称为________，大小烧杯间需要填满碎泡沫塑料的目的是________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/
		0.1溶液	0.1溶液	0.1溶液	淀粉溶液		时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为________。
(4)表中的V=_______，、、由小到大的顺序为________。
(5)对比实验①②可推测实验结论为________。
III
(6)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向溶液中加入溶液溶液颜色变化为________，变化原因________(结合离子方程式解释)。

8 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B．唾液可以使淀粉水解速率加快

C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅

10 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

	实验操作	现象	结论
A	其他条件不变，将NO2气体压缩至原体积的一半	NO2气体颜色逐渐变到比压缩前还浅	增大压强，平衡向体积缩小的方向移动
B	将收集满Cl2的集气瓶A口朝上，装满N2的集气瓶B口朝下对准A，移走玻璃片	一段时间后集气瓶AB均出现黄绿色	该实验中熵增的方向是自发进行的
C	在稀硫酸中加入少量的红色Cu2O粉末	产生蓝色溶液和红色固体	Cu2O在该反应中没有体现还原性
D	在含S2-和的溶液中滴加溶液	先生成黑色沉淀，后生成白色沉淀	溶度积：

A．A

B．B

C．C

D．D