1 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

2 . 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应

B．升高温度，正反应速率增大

C．该反应达到平衡状态时，

D．适当增大的浓度，有利于增加的质量

3 . 下列实验操作、现象及相应的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将两个完全相同的球分别浸泡在冰水和热水中	热水中球气体颜色更深	正反应为放热反应，升温平衡逆向移动
B	向重铬酸钾溶液中，滴入少量氢氧化钠溶液	溶液由黄色变为橙色	，中和使平衡正向移动
C	用温度计测定锥形瓶中盐酸与适当过量的NaOH溶液反应的最高温度	温度升高，利用最高温度计算实验放出热量为	中和热
D	向某无色溶液中滴加稀硫酸	产生有刺激性气味气体和淡黄色沉淀	该无色溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后只改变一个条件一定能增大正反应速率且使平衡正向移动的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．及时分离

D．充入一定量

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照下颜色变浅

B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸

C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深

D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深

7 . 下列说法正确的是

A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替

B．向酸性溶液中加入草酸，溶液褪色速率先慢后快

C．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠，溶液由黄色变橙色

D．将装有和混合液的试管放入冷水中，溶液不会变浑浊

8 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．0.1mol/L氨水的pH约为11：NH3·H2O⇌NH+OH-

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体) +3H+

C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4溶液橙色加深：Cr2O (橙色) +H2O⇌2CrO (黄色)+2H+

D．向AgCl悬浊液加入KBr溶液，有淡黄色沉淀生成：Ag++ Br-=AgBr↓