2 . 工业上以铬铁矿(，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：

已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________(合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

则“中和”时应控制pH的范围为___________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________。
(4)价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。

①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是___________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________。
③电解产生的将还原为同时产生，其离子方程式为___________。

3 . 铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

7 . 利用合成气(主要成分为CO、CO₂、 H₂) 一定条件下合成甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应如下：
Ⅰ. CO(g) + 2H₂(g)=CH₃OH(g) △H。
Ⅱ. CO(g) + H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) ∆H₂=-41.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知反应①中的相关化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式_______反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)在T℃时，向5L恒容密闭容器中加入0.6 mol CO和0.45 molH₂，发生反应Ⅰ。CO和CH₃OH的浓度在不同时刻的变化状况如图所示：

①下列能够说明反应在第6min时达到平衡状态的是______
A.混合气体的平均摩尔质量不再改变               
B. CH₃OH 的浓度不变
C. v(CO)_正 ： v(H₂)_逆= 2：1                                 
D. P(CO)：P( H₂)= 1：2
第8 min时改变的条件是_______
②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，化学平衡常数将_______ (填 “增大”“不变”或“减小”)，理由是_______
(3)某科研小组研究了反应CO(g) + 2H₂(g)= CH₃OH(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(H₂)]^1/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：

实验序号	c(H2)/mol/L	c(CO)/mol/L	v/mol/L
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	8.4×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2

CO的反应级数m=_______， 当实验2进行到某时刻，测得c(H₃)= 0.010 mol·L^-1，则此时的反应速率v_______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.3)。
(4)利用CH₄重整CO₂的催化转化如图所示，CH₄与CO₂重整反应的方程式为_______。有关转化过程，下列说法正确的是_______ (填序号)。

a. 过程Ⅰ中CO₂未参与反应
b.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
c.转化②中CaO消耗过程中的CO₂，有利于反应正向进行
d. 转化③中Fe与CaCO₃，反应的物质的量之比为4：3

8 . 室温下，初始浓度为1.0mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．随着c(H+)增大，溶液由橙色变为黄色

B．由A点可以得出2CrO+2H+=Cr2O+H2O的K=5×1013

C．溶液pH变化过程中c(Na+)=2c(CrO)+4c(Cr2O)

D．当溶液pH=7时，c(Na+)=2c(CrO)+2c(Cr2O)