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1 . 在恒温恒容的条件下，反应：
已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
已达平衡，能使平衡正向移动的措施是| A．减小C或D的浓度 | B．增大D的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．增大A或B的浓度 |
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2021-10-31更新
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194次组卷
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5卷引用：山西省太原市山西英才学校2021-2022学年高二上学期月考化学试题
山西省太原市山西英才学校2021-2022学年高二上学期月考化学试题江西省赣州市兴国县将军中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）第2课时 浓度、压强对化学平衡的影响（已下线）专题05 影响化学平衡的因素【考题猜想】（6大题型）-2023-2024学年高二化学期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）
2 . 尿素[CO(NH2)2]对于我国经济和社会的可持续发展具有重要意义，工业上以NH3和CO2为原料合成：
。回答下列问题：
(1)已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
①该反应的△H_______ 0(填“＞”或“＜”，下同)；该反应中反应物的总能量________ 生成物的总能量。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________ 。
(2)传统的尿素生产工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现TiO2纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的CO2和N2直接转化为尿素(反应机理如图所示，*表示催化剂活性中心原子)。
①根据以上反应机理，
的过程发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)；断裂的是____ (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的是_________ 。
②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是___________ 。
(3)在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟尿素的工业生产，测得一定温度和压强下，CO2的平衡转化率(
)与氨碳比x(即NH3和CO2的物质的量之比)的关系如图所示。
①计算图中B点处NH3的平衡转化率为________ 。
②CO2平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是_________ 。
。回答下列问题：(1)已知上述反应的平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 |
②该反应的平衡常数K的表达式为
(2)传统的尿素生产工艺耗能较高，且产率较低。最近我国科学家发现TiO2纳米片负载的Pd-Cu合金纳米颗粒电催化剂可以将水溶液中的CO2和N2直接转化为尿素(反应机理如图所示，*表示催化剂活性中心原子)。
①根据以上反应机理，
的过程发生②与传统生产工艺相比，这种新方法的优点是
(3)在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟尿素的工业生产，测得一定温度和压强下，CO2的平衡转化率(
)与氨碳比x(即NH3和CO2的物质的量之比)的关系如图所示。①计算图中B点处NH3的平衡转化率为
②CO2平衡转化率随氨碳比增大而增大的原因是
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名校
3 . 硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:
根据表中数据，下列判断正确的是
2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:| 时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol |
| 0 | 0.200 | 0.100 | 0 |
| 10 | 0.190 | 0.095 | 0.010 |
| 15 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
| 20 | 0.160 | 0.080 | 0.040 |
| 25 | 0.150 | 0.150 | 0.050 |
| A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min) |
| B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等 |
| C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率 |
| D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量 |
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2018-11-03更新
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516次组卷
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8卷引用：山西省太原市第二十一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
4 . H2O2(已知：H2O2
H++HO
；)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理为：
Ⅰ.2Ba(NO3)2
2BaO+4NO2↑+O2↑
Ⅱ.2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)
Ⅲ.
下列叙述错误的是
H++HO；)是一种重要的化学品，在医学、军事、工业上应用广泛，其早期制备原理为：Ⅰ.2Ba(NO3)2
2BaO+4NO2↑+O2↑Ⅱ.2BaO(s)+O2(g)
2BaO2(s)Ⅲ.
下列叙述错误的是
| A．H2O2属于弱电解质 |
| B．其他条件不变，增大氧气的浓度能提高反应II中BaO的平衡转化率 |
| C．其他条件不变，增大氧气的浓度，反应II中氧气的平衡浓度也将增大 |
| D．反应III属于复分解反应 |
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名校
5 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和
混合加热并达到平衡：
K=0.1。反应前CO物质的量为5mol，达到平衡时CO的物质的量为4mol。下列说法正确的是
混合加热并达到平衡： K=0.1。反应前CO物质的量为5mol，达到平衡时CO的物质的量为4mol。下列说法正确的是| A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．分离出羰基硫后，逆反应速率逐渐减小 |
| C．反应前物质的量为3.5mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
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2021-11-17更新
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177次组卷
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3卷引用：山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题
山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期中化学试题（已下线）期末综合测试卷01-【上好课】2021-2022学年高二化学选修4同步备课系列（人教版）新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
6 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
 NO2球浸在冷水和热水中 |
| ||||||||
| A | B | ||||||||
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| ||||||||
| C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2021-10-15更新
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170次组卷
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6卷引用：山西省运城市芮城中学2021-2022学年高二上学期阶段性月考化学试题
名校
7 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氨水应密闭保存，放置于低温处 |
B．对2HI(g)  H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深 |
| C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
| D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
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2019-09-30更新
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480次组卷
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4卷引用：山西省临猗县临晋中学2020-2021学年高二9月月考化学试题
8 . 痛风性关节炎是因关节滑液中尿酸钠(NaUr)结晶、沉积引起的关节炎，在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学原理如下：
①
②
下列叙述错误的是
①
②
下列叙述错误的是
| A．改变Na+浓度对反应①的平衡无影响 |
| B．根据“在寒冷季节易诱发关节疼痛”可推测△H2＜0 |
| C．痛风性关节炎患者平时应多喝水、少吃食盐 |
| D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动 |
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名校
9 . 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是
| A．使用催化剂 | B．增加体系的压强 | C．加入一种反应物 | D．升高温度 |
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2021-12-04更新
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152次组卷
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5卷引用：山西省太原市第五中学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
名校
10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①工业合成氨
，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③硫酸工业中
，增大
的浓度有利于提高
的转化率
④对
，平衡体系增大压强可使颜色变深
①工业合成氨
，反应条件选择高温②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③硫酸工业中
，增大的浓度有利于提高的转化率④对
，平衡体系增大压强可使颜色变深| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
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2021-10-23更新
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160次组卷
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3卷引用：山西省大同市平城中学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试卷
