1 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

2 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

5 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。

8 . 钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯(杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等)的工艺流程如图：

已知：
①钯常见的化合价有+2和+4价。钯容易形成配位化合物，如[Pd(NH₃)₄]Cl₂、[Pd(NH₃)₂]Cl₂、[H₂Pd(NO₃)₄]。
②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。
回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是_____。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄•H₂O)在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为_____。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3)中转化为H₂PdCl₄，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为_____。
(4)H₂PdCl₄溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是_____。
(5)“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为_____(保留三位有效数字)。(已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-16，lg2=0.3)
(6)用平衡移动原理解释盐酸将Pd(NH₃)₄]Cl₂转化为Pd(NH₃)₂]Cl₂沉淀的原因_____。
(7)海绵状金属钯密度为12.0g•cm^-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R=_____mL•g^-1。

9 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、 FeO、 Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“焙烧” 后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式___________。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________。
(4)①“萃取”时发生反应Mⁿ⁺ + nRH MR_n+ nH⁺ (Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当 =0.25时，水层中主要的阳离子为___________。

萃取率/%	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
Ni2+	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
Fe2+	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为___________。
(5)镧镍合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N([La) ： N(Ni) ： N(H)=___________。

(6)Ni²⁺与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol^-1)，结构如下图所示。

144.5g二丁二酮肟合镍分子内含有σ键___________mol，碳碳键是由___________轨道重叠形成的。
a． sp³和sp² b． sp²和 sp² c． sp²和p                  d． sp³和p