1 . 下列实验操作和现象与所得实验结论一致的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴入几滴浓，溶液橙色加深	转化为
B	向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤	可除去溶液中少量
C	分别测定浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
D	向2mL浓度均为的NaCl、NaI的混合溶液中滴入2mL溶液，有黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入时，容器内混合气体的总压强为1.2pkPa。
已知：分压=总压×物质的量分数，为以分压表示的平衡常数。
   
下列叙述正确的是

A．随增大，HCHO的平衡体积分数不断增大

B．e点：

C．a点时再投入物质的量均为1mol的、，重新平衡时，的平衡转化率减小

D．c点时反应的压强平衡常数

4 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

5 . 某温度下，改变0.1mol/L 溶液的pH时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸)，下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．向0.1mol/L 溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色变浅

D．E点溶液中存在

6 . 相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如下图。

下列说法不正确的是

A．由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl-=Cl

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而抑制Cl2溶解

D．由上述实验可知，H+浓度增大促进 Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大

7 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图所示(部分操作和条件略)。已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄ (易溶于有机溶剂)；②，。下列说法不正确的是

A．反应1所发生的反应中存在氧化还原反应

B．在反萃取过程中利用了平衡移动原理，水不可以作为反萃取剂

C．氨水的作用是调节pH使Fe3+沉淀，相关反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

D．为使Fe3+沉淀完全(浓度小于1×10-5 mol/L)，需调节溶液pH＞3.3

8 . 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl^-存在时。除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO^-)将或NH₃氧化为N₂。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是

A．pH=3时，主要发生ClO-氧化NH3的反应

B．pH>8时，有效氯浓度随pH的增大而增大

C．pH>8时，转变为NH3·H2O，且有利于NH3逸出

D．pH<8时，氮的去除率随pH的减少而下降的原因是c(HClO)减小

10 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur^-(尿酸根，aq)+H⁺(aq)
②NaUr(s)Ur^-(aq)+Na⁺(aq)
室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知K_sp(NaUr)=4.9×10^-5，K_a(HUr)=2.0×10^-6。下列说法不正确的是

A．冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应

B．N点时，c(HUr)=c(Cl-)

C．M→N的变化过程中，逐渐减小

D．当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur-)时，该病人的尿液呈酸性