1 . 氯化亚铜()是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：
   
已知：
下列说法中错误的是

A．“浸取”后所得溶液可用来生产印刷电路板腐蚀液

B．加入浓盐酸的目的是为了实现的净化

C．中加水可使反应平衡正向移动，平衡常数增大

D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高的产率和纯度

2 . 在某密闭容器中发生反应，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t₁、t₂、t₃均只改变一个条件)。下列叙述正确的是

A．0～10s内，CO的平均反应速率为0.8

B．t1时改变的条件是充入CO气体

C．t2时改变的条件是容器体积压缩到原来的一半

D．平衡常数K：①=②=③>④

3 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．使用催化剂可加快氨的合成速率

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

4 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

5 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoC1₄]^2-呈蓝色，[ZnC1₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- [CoC1₄]^2- + 6H₂O ΔH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知ΔH < 0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-