1 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoC1₄]^2-呈蓝色，[ZnC1₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- [CoC1₄]^2- + 6H₂O ΔH
用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知ΔH < 0

B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-