1 . 如图所示，Ti和Au可以形成α和β两种不同类型的合金。α型晶胞中，a=b=c=415pm，α=β=γ=90°。β型晶胞(a=b=c=509pm，α=β=γ=90°)中，每个晶胞面上有两个Ti原子，它们之间的连线平行于晶胞的棱且连线中点为面心，它们之间的距离恰好是晶胞棱长的一半。下列说法错误的是

A．α和β两种合金的化学式都是

B．α型的合金硬度更高

C．β晶体的密度为

D．α和β两种晶胞中，与Ti距离最近且相等的Au的数目均为4

2 . 均相芬顿反应原理是高级氧化技术的经典工艺之一，如图所示(和为速率常数)。下列说法正确的是

A．相同条件下，基元反应Ⅰ比Ⅱ的活化能高

B．基元反应I中氧元素的化合价发生了变化

C．芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化(忽略体积变化)

D．基元反应I的化学方程式为

4 . 下列化学用语或表述不正确的是

A．基态原子价电子排布式：

B．用电子式表示的形成：

C．基态N原子的价层电子轨道表达式：

D．分子的模型：

5 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列判断正确的是

A．加水前导电能力约为零

B．A、B、C三点对应的溶液中，由小到大的顺序是A>B>C

C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的B

D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热溶液

6 . 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（反应条件省略）。

下列判断不正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为

B．反应②表明具有酸性氧化物的性质

C．反应③的原子利用率是100%

D．反应④中稀是氧化剂

7 . 常温下，浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同

C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③

D．NaHCO3溶液中：

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1 mol O3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA

B．c(Cl-)为0.1 mol/L的1 L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA

C．平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA

D．常温下，1 L0.1 mol/LCH3COONH4的溶液中，CH3COO-与数目都小于0.1NA

9 . 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是
   

A．该物质分子式为

B．该物质的含氧官能团有3种

C．该物质能发生取代反应、加成反应和氧化反应

D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NA

B．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NA

C．1mol冰中含有的氢键数目为2NA

D．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA