设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．1 mol O3分子的中心原子上的价层电子对数为3NA |
| B．c(Cl-)为0.1 mol/L的1 L新制氯水中次氯酸分子与次氯酸根离子数目之和为NA |
| C．平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为nNA |
D．常温下，1 L0.1 mol/LCH3COONH4的溶液中，CH3COO-与 数目都小于0.1NA |
更新时间：2023-07-12 22:18:59
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确为是
| A．1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子 |
| B．常温常压下，16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子 |
| C．84g NaHCO3 在水溶液电离出的离子总数为2NA个 |
| D．标准状况下，11.2L 氢气所含的原子数为NA个 |
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【推荐2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．在KIO3+5KI+3H2SO4= 3I2 +3K2SO4+3H2O中，1mol氧化剂得到的电子数为5NA |
| B．36.5g HCl溶液中含有的H＋离子数为NA |
| C．常温下，78gNa2O2固体中含阴离子总数为NA |
| D．标准状况下，2.24L SO3所含分子数为0.1 NA |
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解题方法
【推荐1】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．pH=4的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO )＞c(H2SO3)＞c(SO ) |
| B．新制氯水中加入足量固体NaOH：c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
| C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．已知常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) |
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【推荐2】下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 | 有银镜产生 | 水解产物中一定含有还原性糖 |
| B | 将 液体和 固体分别暴露在潮湿空气中 | 前者会冒“白烟” | 水解程度： |
| C | 向 溶液中加入过量稀盐酸 | 有白色沉淀产生 |  与 结合的能力强于 分子与的配位能力 |
| D | 在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性 溶液中 | 酸性 溶液紫色褪去 | 气体中含有不饱和烃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液中逐滴加入
溶液，观察溶液颜色的变化
硫酸、50mL
氢氧化钡，两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差
溶液中加入1mL
氯水，振荡，再加
萃取，观察
的还原性强于
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【推荐1】
、
与
在一定条件下发生如下反应：
，下列说法错误的是（ ）
、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法错误的是（ ）A．化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为 |
B．配合物 的中心离子的价电子排布图为 ，该中心离子的配位数是10 |
C． 分子中含有σ键的数目为 ，分子中C原子轨道杂化类型是sp杂化 |
D．中阴离子的空间构型为平面正三角形，其中 原子的价层电子对数为4 |
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解题方法
【推荐2】下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是
| A．NH3 | B．SO3 | C．CCl4 | D．H2O |
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名校
【推荐3】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1 mol·L-1 e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．沸点：a＞c | B．元素的非金属性：X＞W |
| C．f中阴离子的空间构型为平面三角形 | D．简单阴离子的还原性：Y＞W |
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