1 . 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度

B．减小压强

C．使用催化剂

D．及时分离出氨气

2 . 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +MgMgCl₂ + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

3 . 硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。根据要求回答问题：

(1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是____________。
(2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是_____________________________________。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是________________。
(3)已知：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是___。
(4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

实验序号	溶液pH	亚硫酸钠与水的质量比	反应温度	硫粉质量	亚硫酸钠转化率
1	10	1．5：1	100	18	80．7%
2	a	1．1：1	100	18	94．6%

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=____________
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行__________次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：__________________。

4 . 在密闭容器中进行下列反应，CO(g)+C(s)2CO(g)△H>0，当反应达平衡后，改变下列条件，则指定物质的平衡如何变化：
(1)增加C的用量，平衡___________移动(选填正向、逆向、不)；
(2)保持温度不变，减小容器体积，平衡___________移动(选填正向、逆向、不)。

5 . 已知反应FeCl₃＋3KSCNFe（SCN）₃＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl₃固体 ④加入KI固体 ⑤加压

A．①④

B．①②

C．③⑤

D．②④

6 . 工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg MgCl₂＋2Rb(g)，下列说法正确的是

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定

7 . 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

8 . 在一体积可变的密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂+3H₂2NH₃，在t₁时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t₂时刻，再通入一部分NH₃，反应速率与时间的关系曲线正确的是

A．

B．

C．

D．