【推荐1】某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
（一）       探究FeSO₄溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　     　
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O 　   
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：_________ 。
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
(5)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。	___________________
步骤二：____________

（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

【推荐2】硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。学习小组用如图装置，利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。
   
已知：
①绿矾受热分解反应为：；
②的沸点为44.8℃。
回答下列问题：
(1)完成实验操作过程：
连接装置，___________，加入药品(和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；关闭活塞___________，打开活塞___________，加热绿矾；使用pH传感器始终观测C处溶液的pH，在pH7~8之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)将锥形瓶中的反应停止在pH传感器的读数为7~8时的原因是___________。
(5)该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法___________。

【推荐3】硫代硫酸钠Na₂S₂O₃(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)装置B盛装的液体最好为___________。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)

A．

B．

C．

D．

(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经___________(填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na₂S₂O_3·5H₂O晶体；产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，为检验产品中是否含有Na₂SO₄，下列试剂及添加顺序正确的时___________。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液       B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液     D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式___________。

【推荐1】实验室研究从医用废感光胶片中回收银的方法。
(1)银的浸出
I.两步法：
已知：i.溶液与溶液直接混合能发生氧化还原反应；
ii.，。
①溶液将胶片上的单质银转化为，其离子方程式是_______。
②溶液能溶解并得到含的浸出液。结合平衡移动原理解释溶解的原因：_______。
II.一步法：用水溶解和乙二胺四乙酸二钠(用表示)的混合固体，调节形成溶液，再加入一定量，配成浸取液。将废感光胶片浸入浸取液中，发生反应：。
③从物质氧化性或还原性的角度分析加入的作用：_______。
(2)银的还原
调节(1)所得浸出液的，向其中加入溶液(B的化合价为)至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的可以循环使用。补全离子方程式：，_______；
(3)银浸出率的测定
称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用溶解，过滤。滤液用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗标准溶液V₂mL。(已知：)
①银的浸出率_______(列出计算表达式)。
②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是_______。

【推荐2】相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

【推荐1】葡萄糖酸锌[Zn(C₆H₁₁O₇)₂，相对分子质量 455]是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：

已知：①有关物质在水和乙醇中的溶解性：

	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸锌	硫酸锌	硫酸钙
水	可溶于冷水，易溶于热水		易溶	微溶
乙醇	微溶		难溶

②葡萄糖酸锌稍高于 100℃即开始分解。

请回答：
(1)制备葡萄糖酸锌粗品(装置如图，夹持、控温装置略，恒压滴液漏斗中装的是Br₂水)：
①恒压滴液漏斗需要打开活塞______ (填“a”、“b”或“a 和 b”)。
②装置c的名称______________________。
(2)下列有关说法正确的是           。

A．步骤Ⅰ中的 Br2水可以用 KMnO4酸性溶液代替

B．步骤Ⅱ反应完全的现象是不再产生气泡

C．步骤Ⅲ中趁热过滤弃去的滤渣是 CaCO3

D．步骤Ⅳ的一系列操作包括结晶、过滤、洗涤和干燥

(3)利用重结晶法可除去葡萄糖酸锌粗品中的硫酸钙杂质，提高产品的质量，选出葡萄糖酸锌重结晶过程中合理的操作并排序_______(操作步骤可选择，但不可重复使用)。
①蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜
②待晶体充分析出后，减压过滤
③将滤液冷却至室温，加入 10mL95%乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出
④趁热减压过滤，除去不溶物
⑤在 50℃下用恒温干燥箱烘干，称重
⑥取烧杯加入 10mL 蒸馏水，加热至微沸，加入葡萄糖酸锌粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液
(4)测定产品纯度：取 mg 提纯后的产品溶于水配制成 100.00mL 溶液，取 25.00mL 置于锥形瓶中，向其中滴入少量 EBT 作为指示剂(遇 Zn²⁺生成 Zn—EBT)，再加入过量的 V₁mL c₁mol/L EDTA 无色溶液(遇 Zn²⁺生成 Zn—EDTA)，同时发生反应：
Zn—EBT(酒红色) + EDTA = Zn—EDTA(无色) + EBT(蓝色)，再用 c₂mol/L Zn²⁺标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗锌标准溶液 V₂mL。
①滴定终点现象为____________________________ 。
②该产品的纯度为_________________________________(用含 m，c₁、c₂，V₁、V₂的代数式表示)。

【推荐2】某结晶水合物的化学式可表示为，为测定其组成，进行下列实验：
①称取质量为的该结晶水合物，配成溶液A；
②取溶液A，加入足量溶液，然后经过一系列操作，得到；
③另取溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(1)实验①中，须用到的仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒和_______。
(2)实验②中，判断溶液已“足量”的方法是_______，“一系列操作”包括_______。
(3)实验③中，与在酸性条件下反应的离子方程式为_______，滴定终点时的颜色变化为_______。
(4)该结晶水合物的化学式为_______。

【推荐3】某化学兴趣小组拟实验探究锡及其化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn 的熔点为231 °C；SnCl₂易被氧化，且易水解； Sn(OH)₂常温下易分解； SnCl₄常温下为无色液体，熔点为．-33°C，沸点为114°C，易水解。回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO₄晶体：

①Sn为50号元素，请写出Sn在元素周期表的位置___________________；
②在上述流程中，加入锡粉的作用为________________；
③反应Ⅰ的离子方程式为_______________________；
④操作Ⅰ为沉淀的洗涤，请简述如何判断沉淀已洗涤干净?________；操作Ⅱ中，实验操作包括_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl₄，实验装置如下：

①SnCl₄是______分子(填“极性”或“非极性”)。
②装置Ⅲ中盛装药品Sn的仪器名称是_______；装置Ⅵ中碱石灰的作用为______。
(3)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度：取锡粉1.226g溶于稀硫酸中，加入过量的FeCl₃溶液，再用0.1000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定含有Fe²⁺的溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液32.00mL。已知①Sn+H⁺→H₂↑+Sn²⁺； ②Sn²⁺+ Fe³⁺→Sn⁴⁺ + Fe²⁺；③+ Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺ (方程式均未配平)。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)______(结果保留三位有效数字)。

【推荐1】碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H₄·H₂O)为原料制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。
①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→ →      → → → (用字母表示).
           
②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。
（2）碘化钠的制备步骤
向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼)，还原NaIO和NaIO₃，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________ ，该步骤反应完全的现象是______________。
②IO^-被还原的离子方程式为_______________________________。
③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。
④该实验小组产率为________________。

【推荐2】锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

【推荐3】碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me₂Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。
   
①浸出液的主要成分为CuSO₄、 HAuCl₄、H₂TeO₃，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称)
②已知 HAuCl₄是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO₂。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu₂Te与NaOH溶液反应生成Na₂TeO₃，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点)