1 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	除去锅炉水垢中的CaSO4	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化
B	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.0	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。

5 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
(1)K₂Cr₂O₇溶液中反应平衡常数的表达式为___________。
(2)复分解法制备重铬酸钾：以Na₂CrO₄溶液为原料，步骤如下：
①先向Na₂CrO₄溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K₂Cr₂O₇粗产品。则相同温度时的溶解度：Na₂Cr₂O₇___________K₂Cr₂O₇(填“>”“<”或“=”)。
(3)K₂Cr₂O₇溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)   
(ⅱ)   

①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有_______。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时与的比值保持不变
②在0.10 mol⋅L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中设、、的平衡浓度分别为x、y、z mol·L^-1，则x、y、z之间的关系式为_______=0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K₂Cr₂O₇稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ₁、λ₂和λ₃中，与的最接近的是_______；溶液pH从a变到b的过程中，的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

6 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr³⁺，该微粒的核外电子排布式为___________。
(2)写出调节pH的为12时Cr³⁺被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。

7 . 是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下
   
已知：能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．试剂Y一定是盐酸

C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取(有机层)的方向移动

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

8 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：

B．牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：

C．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：

D．纯碱溶于水显碱性：

9 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

10 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热()

则△H₁=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。


(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)


由图可知，75 min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。