名校
1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、
(黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、
(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
(1)已知 (橙色)+H2O
2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____ 。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______ 。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下，_____ H2O2；碱性条件下， _____ H2O2。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子：
(橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
| 装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
 2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
| Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡 | 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 |
(橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验，
与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”)：酸性条件下，
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2023-01-07更新
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401次组卷
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4卷引用：北京市西城区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
2 . 资料显示，
可以将
氧化为
。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于
溶液，发生反应
(红棕色)；和
氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n
铜粉和m(
)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
(1)基态的电子排布式___________ 。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有
(蓝色)或
(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入
，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________ 。
ii．查阅资料，
(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________ ，___________ 。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是
，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________ (填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________ 。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________ ，b试剂为___________ 。
可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的
溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
 | 实验现象 | |
| 实验Ⅰ | 0.01 | 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 |
| 实验Ⅱ | 0.1 | 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 |
| 实验Ⅲ | 4 | 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 |
的电子排布式(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有
(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入
，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去
的原理是ii．查阅资料，
(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是
，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，(4)上述实验结果，
仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为
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2023-11-03更新
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271次组卷
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2卷引用：山东省青岛市第十九中学2023-2024学年高二上学期化学期末试卷
名校
3 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：
资料1：(橙色)+H2O
2(黄色)+2H+ △H=+13.8 kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是___________ 。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？___________ (填“是”或“否”)，理由是___________ 。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H+)增加时，
___________ (填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式___________ 。
已知：
资料1：
(橙色)+H2O2(黄色)+2H+ △H=+13.8 kJ/mol；资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知c(H+)增加时，
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式
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4 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：
资料1：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+ ∆H=+13.8kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______ 。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____ (填“是”或“否”)，理由是____ 。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知pH值减小时，
____ (填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式____ 。
已知：
资料1：
(橙色)+H2O2(黄色)+2H+ ∆H=+13.8kJ/mol；资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知pH值减小时，
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式
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5 . 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，涉及如下实验：
完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___ ，整套实验装置存在的一处明显不足是___ 。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___ 。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___ 。请设计简单实验证明上述解释：___ 。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___ 。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___ 。
完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为
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名校
解题方法
6 . 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_________________________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液为________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是_______________________________ 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是____________________ (填“甲”“乙”“丙”)。
(6)进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) + 
(aq)FeSO3(s)(墨绿色)。
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E为__________________ 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_____________
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅴ中，B溶液中发生反应的离子方程式是
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ >SO2的是
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有 |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有 |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
(aq)FeSO3(s)(墨绿色)。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E为
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
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2020-12-02更新
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280次组卷
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3卷引用：云南省昆明市第一中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题
名校
解题方法
7 . 某实验小组对
分别与
、
的反应进行实验探究。
实验药品：
溶液(
)；
溶液(
)；
溶液()。
实验过程
资料：ⅰ．
在酸性条件下不稳定，发生反应
：
ⅱ．
(暗紫色)，
遇
无明显现象
(1)配制溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_____ 。
(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：
可将氧化成
，反应的离子方程式是_____ 。
②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因_____ 。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
①试剂X是_____
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_____ 。
分别与、的反应进行实验探究。实验药品：
溶液()；溶液()；溶液()。实验过程
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊 |
在酸性条件下不稳定，发生反应：ⅱ．
(暗紫色)，遇无明显现象(1)配制
溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：(2)对实验I中现象进行分析：
①查阅资料：
可将氧化成，反应的离子方程式是②结合反应速率与平衡移动原理解释实验中先出现紫色，后紫色褪去的原因
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
| 实验编号 | Ⅳ | Ⅴ |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 紫色褪去时间 | 紫色褪去时间 |
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是
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名校
8 . 某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
(1)证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为_______ 。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为_______ 。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______ 。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______ 。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______ ，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素 可能是_______ (写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I
，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：_______ 。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5) | 溶液变为棕黄色 |
| 实验Ⅱ | _______ | 溶液变红 |
(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2
I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：
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2022-10-22更新
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212次组卷
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3卷引用：北京市顺义牛栏山第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
名校
9 . 对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列说法不正确 的是
2Fe2++I2，下列说法| A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 |
| B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动 |
| C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当 |
| D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度 |
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2020-09-09更新
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181次组卷
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5卷引用：河南省洛阳市第三中学东城校区2020-2021学年高二9月月考化学试题
河南省洛阳市第三中学东城校区2020-2021学年高二9月月考化学试题北京市2021届高三上学期入学定位考试化学试题北京市第四十三中学2021届高三上学期12月月考化学试题重庆南开中学2021-2022学年（2022届）高三上学期7月考试化学试题（已下线）押新高考卷09题 速率和平衡-备战2022年高考化学临考题号押题（新高考通版）
名校
10 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。
请写出该条件下反应的热化学方程式：_______ 。
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，
、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：
①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______ 、最佳pH是_______ 。
②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因_______ 。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：
0~10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=_______ mol·L-1·min-1
(1)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。
| 化学键 | H-S | O=O | H-O | SO2中共价键 |
| 键能/(kJ▪mol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
请写出该条件下反应的热化学方程式：
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO2氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，
、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示： ①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳
是②图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O3和2 mol NO2，相关信息如下图所示，请回答下列问题：0~10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO2)=
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