1 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

2 . 请阅读下列信息：
①铬()元素在溶液中主要以(绿色)、(橙色)、(黄色)等形式存在
②   
③   
④          平衡常数
⑤上述a、b、c均大于0，完成下列问题：
I.对于离子反应：。某小组用溶液进行下列实验：

(1)①中实验现象：溶液___________加深，③中实验现象：溶液___________加深。
(2)对比②和④可知___________(填“酸性”或“碱性”)溶液氧化性较强。
(3)若向④中加入70%溶液至过量，溶液颜色最后变为___________。
II．对反应，取溶液进行实验，部分测定数据如下：

时间(s)	0
	0

(4)到之间用表示该反应的平均反应速率为___________。
(5)时溶液的___________。
(6)已知在酸性条件下将氧化为，本身被还原为为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：___________。

3 . 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO₂溶液和溶液等体积混合后，_______(填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下，NaClO₂能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱消毒剂。ClO₂在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO₂在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO₃和NaClO₂。以ClO₂为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是_______。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是_______。

4 . 实验小组用固体和水配制相同浓度的溶液和溶液，用其研究的性质。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

【查阅资料】(黄色)
(1)溶于水后促进了水的电离，实验证据是___________。
(2)根据实验Ⅰ推测，溶液呈现黄色的原因可能是水解所致。结合化学用语分析该推测过程：___________
(3)为了证明溶液中存在平衡：，同学们设计并进行实验。

序号	实验操作	实验现象
a	向溶液中加入铁粉	溶液颜色变浅
b	向溶液中加入3滴溶液	产生白色沉淀，溶液颜色变浅
c	向实验Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅
d	将溶液加热	溶液颜色变深

能说明溶液中存在上述平衡的实验方案是___________(填字母)。
(4)综合上述实验，分析相同浓度溶液的大于溶液的，原因是___________。

5 . 现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：
一个典型实例：初步处理后的废气含0.20%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400℃时废气以5 m³·h^-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 L·h^-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(气体体积均已折算为标准状况)。利用上述资料，用氨来除去工业废气中的二氧化硫，回答下列问题：
(1)按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是___________，简述不采用2∶1的理由是___________。
(2)通过计算，说明为什么废气以5 m³·h^-1的速率与20 L·h^-1速率的氨气混合___________。
(3)若某厂每天排放1×10⁴ m³这种废气，按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵___________吨，消耗氨气___________吨。

6 . 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：
回答下列问题：
(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积溶液进行实验，完成下列表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A	溶液变为①_______。	其他条件不变时，减小②_______浓度，平衡向③_______方向移动
向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B	溶液变为④_______。	其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液	先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤_______色沉淀。	K2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液

(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中的填空。

实验操作	实验现象	实验结论
相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液	向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液	_______。

(3)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于_______。[已知]

7 . 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：
(1)为提高的转化率，可通入过量，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图象(如图)如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L。

实验	起始物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
i	0.2	0.1	0	0.14
ii	0	0	0.2	a

①实验i中的转化率为___________。
②___________。
③、、中，达到化学平衡状态的是___________。
(3)已知：、，常温下，将通入氨水中，当溶液中的时，此时使溶液的PH为___________。
(4)具有还原性，现用0.001酸性溶液滴定未知浓度的溶液，反应的离子方程式是。实验时，应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取酸性高锰酸钾溶液，滴定达到终点的标志是___________。

8 . 重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。(黄色)和(橙色)在溶液中可相互转化。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为_______。
(2)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。
②计算B点时的转化率为_______。
③根据A点数据，计算上述反应的平衡常数_______。
(3)向橙色的溶液中，滴加溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_______，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_______。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是_______(已知：(未配平)。

9 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：Fe³⁺+6C₆H₅O^[Fe(C₆H₅O)₆]^3；[Fe(C₆H₅O)₆]^3为紫色配合物。
(1)配制100mL0.1mol·L^-1苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)氯化铁溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，用离子方程式表示原因___________。
(3)[Fe(C₆H₅O)₆]^3中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是___________。
(4)进行如下实验。
实验1：

   

实验2：

   

【提出猜想】
i.Cl^对铁离子与苯酚的反应有促进作用；
ii.SO对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
①向实验2反应后溶液中加入___________，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。
②实验证明猜想ii成立，请写出实验操作和现象___________。
(5)实验证明，H⁺对Fe³⁺与苯酚反应生成的配合物有抑制作用，请从平衡角度结合化学用语进行解释___________。
(6)有同学提出，溶液pH越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由___________。
(7)由以上研究可知，影响铁离子与苯酚反应的因素有___________。

10 . 久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化的缘故，某课外兴趣小组对此转化过程进行了探究：
(1)甲同学认为“在酸性条件下Fe²⁺易被氧化”，其依据是酸性条件有利于反应“Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O”的平衡向___________移动。
(2)乙同学认为“在酸性条件下Fe²⁺不易被氧化”，其依据是 Fe²⁺+ O₂+ H₂O Fe(OH)₃+ H⁺。__________
(3)科学家实验发现：不同pH环境下Fe²⁺氧化率随时间变化的关系如下图所示。下列有关推断合理的是___________。

A．pH越小，Fe²⁺越易被氧化
B．pH越大，Fe²⁺被氧化速率越大
C．随着pH增大，Fe²⁺转化为Fe(OH)₂的量增多，因而更易被氧化
(4)通过以上研究可知，新配制的FeSO₄溶液中常加入稀硫酸，其目的是___________。
(5)利用不同价态铁的转化可设计成电池：Fe₂O₃+6Li2Fe+3Li₂O，该电池所涉及的能量变化如下图所示。

①A、B两图中能表示电池在充电过程中能量变化的是___________(选填字母)。
②该电池的反应装置内不能有水的原因是___________(用化学方程式表示)。
③该电池通过Li⁺的迁移完成放电，放电时正极的电极反应式为___________。