1 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe³⁺与SCN^-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L^-1FeCl₃与25mL0.01mol•L^-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。

已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl₃溶液中存在Fe³⁺+4Cl^-[FeCl₄]^-(黄色)。
①采用FeCl₃稀溶液是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)₃的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂；2S₂O+I₂=S₄O+2I^-；
ii.I₂+I^-I，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.K_sp(CuI)=1.0×10^-12；K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______；根据信息预测最终测定的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I^-)=0.2mol•L^-1，则c(SCN^-)=_______。

2 . 铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式_______。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。
A.首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B.首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C.首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为_______(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下_______形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_______。
(5)测定铅铬黄的纯度：取mg铅铭黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为，再用标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w=_______(用含c、m和V的式子表示)。

3 . 已知   ，常温下N₂O₄为无色气体。
(1)某课外活动小组为了探究压强对化学平衡的影响，设计了相关实验，请根据所学知识预测实验结果：在容积为30cm³针筒中抽入10cm³的NO₂气体，将针筒前端封闭，静置一段时间至气体颜色不变。将针筒活塞拉至20cm³处，此时气体的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，一段时间后气体颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)，但仍比拉动活塞之前针筒内气体的颜色___________(填“深”或“浅”)。在此过程中，该反应的化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体中NO₂的百分含量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①有关该过程说法正确的是___________。
a．E、H两点对应的NO₂的体积分数较大的为E点
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d．C点时体系的颜色比D点深
②反应至B点时NO₂的转化率为___________。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量较大的点为___________(填代号)。
(3)某温度下，在体积恒为1 L的密闭容器内，起始时只加入1 mol NO₂，达到平衡时其转化率为75%，则该温度下反应的平衡常数___________L⋅mol^-1。

4 . 一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为①，过程中发生②和③两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．反应③比反应①更快达到平衡

B．温度越高，产物中M的纯度越高

C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量

D．增大R的浓度，反应①②③的增大，减小

5 . 重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。(黄色)和(橙色)在溶液中可相互转化。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为_______。
(2)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。
②计算B点时的转化率为_______。
③根据A点数据，计算上述反应的平衡常数_______。
(3)向橙色的溶液中，滴加溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_______，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_______。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是_______(已知：(未配平)。

6 . 人体内血红蛋白分子(Hb)与O₂形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是
Hb(aq)(血红蛋白)+O₂(aq)PbO₂(aq)(氧合血红蛋白)

A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动

B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利

C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致

D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多

7 . 二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应。某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是

A．加入合适催化剂可以提高的平衡产率

B．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量

C．扩大容器容积可以提高的平衡产率

D．缩小容器容积可以增大反应速率

8 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___。

9 . 研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。
(1)用CO和为原料可制取甲醇：   。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。
A.容器内CO的物质的量浓度不变
B.
C.容器内气体压强不变
D.混合气体的密度不变
E.容器内
②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。
①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。

10 . I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO₂⑩Al₂O₃，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
II.工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=-92.2kJ∙mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

(4)其中 t₄时刻所对应的实验条件改变是_____，t₅时刻所对应的实验条件改变是_____，平衡常数最大的时间段是_____。
(5)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。