1 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O₇^2-__________CrO₄^2-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr₂O₇^2-废水，探究不同因素对含Cr₂O₇^2-废水处理的影响，结果如表所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O₇^2-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O₇^2-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O₇^2-去除率提高较多的原因_______________。

2 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ +2OH^－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
   
下列说法不正确的是

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

3 . Ⅰ.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用FeSO₄•7H₂O固体和蒸馏水配制FeSO₄溶液时，还需要加入少量铁粉和________(写名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为________，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________(写化学符号，下同)
Ⅱ.工业废水中常含有一定量有毒的Cr₂O，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓
(3)第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O。若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
(4)写出第②步的离子反应方程式：________。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为________。

4 . 下列实验操作可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	比较CH3COOH和H2CO3的酸性	用pH计分别测定0.1000mol/LCH3COONH4溶液和Na2CO3溶液的pH后者大于前者
B	检验铁锈中含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
C	探究氢离子浓度对相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察到溶液由黄色变为橙红色
D	证明Cl2、Br2、I2的氧化性	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某化学小组研究草酸(H₂C₂O₄)及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L⁻¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，，。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。

6 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

7 . 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对性质进行如图实验。
Ⅰ．验证的还原性
查阅资料：溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①不溶于饱和食盐水的原因是________（用平衡移动原理解释）。
②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量气泡（该气体可使余烬复燃），还观察到溶液颜色发生的变化是________。
Ⅱ．探究、对分解的影响。记录数据如下：

	实验序号	添加试剂及用量	完全分解所需时间/min
	1	溶液
	2	溶液

(2)实验结果显示，可得出的结论是：________（填化学式）更有利于分解。
(3)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为________的________（填化学式）溶液和________（填化学式）溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。
(4)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：
A．溶液，B．少量KCl固体，C．溶液，D．少量固体

	实验序号	添加试剂	完全分解所需时间/min
	3	需同时加入溶液和①________（填标号）
	4	需同时加入溶液和②________（填标号）

(5)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为________（填“增强”或“减弱”，下同）的催化效果，________的催化效果。

9 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：Cr₂O (橙色)+H₂O2CrO (黄色)+2H⁺   △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(“是”或“否”)，理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是_______；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr₂O废水，探究不同因素对含Cr₂O废水处理的影响，结果如下表所示(Cr₂O的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同)。

实验	ⅰ	ⅱ	ⅲ	ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3	否	否	加入5g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
Cr2O的去除率/%	0.922	12.7	20.8	57.3

①实验ⅱ中Cr₂O放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe³⁺去除Cr₂O的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr₂O去除率提高较多的原因_______________。

10 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺的正反应是_______(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，那么加入KOH后，现象是_______。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。然后，根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，K₂Cr₂O₇的氧化性更强。
继续实验

(4)解释溶液变黄的主要原因是K₂Cr₂O₇中存在平衡：Cr₂O+H₂O⇌2CrO+2H⁺，加入Na₂SO₃溶液以后，_______离子可以和_______离子结合，平衡正向移动，溶液变为黄色。
(5)溶液变绿色，该反应的离子方程式是_______。