2 . 高锰酸钾和双氧水都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
(1)H₂O₂是一种二元弱酸，与反应的化学方程式为，写出H₂O₂的电离方程式_______(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：_______。
(2)新型甲醇和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：

①a处的多孔碳电极是_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是_____。
②b处的多孔碳电极上发生的电极反应____。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是_____。
(3)现有燃料电池，装置如下图所示：

①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式_______，反应后B电极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电子从_______电极流向_______电极(填“A”或“B”)。
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：

①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为_______。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与_______有关。

3 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。
(2)若实验①在末收集了(标准状况下)，则在末，_______(假设混合溶液的体积为，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热；②_______。

II.溶液中存在平衡：，该溶液具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈_______色；向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为____。
(5)对比实验②和④可得出的结论是_______。

4 . 某小组以FeCl₃溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl₃溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因___________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________。
a．加水稀释             b．加入FeCl₃固体               c．滴加浓KSCN溶液            d．加入NaHCO₃固体
(2)小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因___________。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因___________。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺和H⁺氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___________与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl₃溶液中，Fe³⁺的氧化性比H⁺更强。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与碱性物质之间的反应。

(4)②中逸出的无色气体是___________(写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与Na₂SO₃发生了氧化还原反应，离子方程式是___________。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是___________。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl₃溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：

实验操作 及现象	④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
	⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅

i．⑤的实验目的是___________。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：

资料显示： FeF₃溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因___________。
(7)根据以上实验，FeCl₃溶液与碱性物质之间反应的多样性与___________有关。

5 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

6 . 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu²⁺＋_SCN^-=_CuSCN↓＋_(SCN)₂
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)₃Fe³⁺＋3SCN^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

7 . 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知[Ag(NH₃)₂]⁺Ag⁺+2NH₃

下列关于该实验的分析不正确的是

A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B．实验①加入NaOH后，溶液中c()增大

C．实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素

D．对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低

8 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行实验。
已知：　，+6价格盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色。
实验一：

(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深，甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_______(“是”或“否”)，理由是_______。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可以得到的结论是_______。
实验二：取试管c完成如下实验。

(4)试管c中溶液变为绿色时，发生的氧化还原反应的离子方程式是_______(乙醇转化为乙酸)。
(5)由实验二中实验现象，可以得出的结论是_______。
(6)丙同学欲通过+6价铬盐与KI反应，验证(5)中结论，他的实验方案是_______。

9 . 某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向	B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性	D．pH＝5时，负极电极反应式为

10 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。