1 . 某小组同学对FeCl₃与KI的反应进行探究。
【初步探究】室温下进行下表所列实验。

序号	操作	现象
实验Ⅰ	取5 mL0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)	溶液变为棕黄色
实验Ⅱ	_______	溶液变红

(1)证明实验Ⅰ中有I₂生成，加入的试剂为_______。
(2)实验Ⅱ可以证明Fe³⁺与I^-发生可逆反应，其操作为_______。
(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。
(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。
【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I^-可被空气氧化为I₂，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^-氧化为I₂，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。
(6)乙同学查阅资料可知：FeCl₃与KI的反应体系中还存在I^-+I₂I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：_______。

2 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺是当前国内外研究的热点。
(1)天然气中含有的微量H₂S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H₂S会被氧气氧化为SO₂，并产生水蒸气。

化学键	H-S	O=O	H-O	SO2中共价键
键能/(kJ▪mol-1)	339	498	464	1083

请写出该条件下反应的热化学方程式：_______。
(2)已知物质的氧化性或还原性强弱与溶液的pH有关。利用 NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将NO、SO₂氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①从图a和图b中可知脱硫脱硝最佳是_______、最佳pH是_______。
②图b中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因_______。
(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，不同温度下，在体积为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入l mol O₃和2 mol NO₂，相关信息如下图所示，请回答下列问题：

0~10 min内甲容器中反应的平均速率：v(NO₂)=_______ mol·L^-1·min^-1

3 . 高锰酸钾和双氧水都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下面问题：
(1)H₂O₂是一种二元弱酸，与反应的化学方程式为，写出H₂O₂的电离方程式_______(只写第一步)。在酸性条件下H₂O₂的分解速度变大，利用平衡移动的原理进行解释：_______。
(2)新型甲醇和O₂燃料电池，利用甲醇和水做燃料，装置如下图所示：

①a处的多孔碳电极是_______(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应是_____。
②b处的多孔碳电极上发生的电极反应____。有1mol甲醇发生反应转移的质子数是_____。
(3)现有燃料电池，装置如下图所示：

①关闭电键K，电流表指针发生偏转。A电极是Al，写出A电极的电极反应式_______，反应后B电极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电子从_______电极流向_______电极(填“A”或“B”)。
(4)某化学兴趣小组为了探究KMnO₄与H₂O₂氧化性强弱，设计了如下实验装置：

①当闭合电键K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，石墨电极b上发生的电极反应为_______。
②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加KOH溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明KMnO₄与H₂O₂氧化性与_______有关。

4 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：_______，该实验是探究_______对反应速率的影响。
(2)若实验①在末收集了(标准状况下)，则在末，_______(假设混合溶液的体积为，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热；②_______。

II.溶液中存在平衡：，该溶液具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈_______色；向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为____。
(5)对比实验②和④可得出的结论是_______。

5 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

实验I	过程①                                                            过程②                                                    过程③
实验现象	过程①：振荡静置后溶液颜色变为浅蓝绿色； 过程②：滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液后，溶液颜色变红并产生少量白色浑浊，振荡试管后，红色消失，白色浑浊物的量增多； 过程③：反复多次滴加0.1mol/LKSCN溶液，现象与过程②相同，白色浑浊物的量逐渐增多。

【资料】i.与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成。
ii.淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
(1)过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
(2)经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为CuSCN，同时有硫氰(生成，该反应的离子方程式是_______。
某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验Ⅱ验证该假设。

	序号	实验操作	实验现象
实验Ⅱ	操作1	取少量胆矾晶体()于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色很快由蓝色变蓝绿色，大约5分钟后，溶液颜色完全呈绿色，未观察到白色浑浊物；放置24小时后，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
	操作2	_______	未见溶液变红色，大约2分钟后出现浑浊，略带黄色。放置4小时后，黄色浑浊物的量增多，始终未见溶液颜色变红。
	操作3	取少量胆矾晶体和绿矾晶体()混合物于试管中，加水溶解，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色为浅蓝绿色，放置4小时后，未发现颜色变化。
	操作4	取少量胆矾晶体和绿矾晶体混合物于试管中，加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，振荡试管，静置观察现象。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

(3)操作1中现象产生的可能原因是_______。
(4)通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程_______。
(5)由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是_______。
已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因_______。
(6)由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

6 . 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知[Ag(NH₃)₂]⁺Ag⁺+2NH₃

下列关于该实验的分析不正确的是

A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B．实验①加入NaOH后，溶液中c()增大

C．实验表明，乙醛还原的是二氨合银离子中的银元素

D．对比实验①和②知，形成二氨合银离子后银元素的氧化性降低

7 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

8 . 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)₂ +2OH^－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
   
下列说法不正确的是

A．①中出现蓝色沉淀

B．③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果

C．④中现象证明葡萄糖具有还原性

D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于

9 . Ⅰ.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)实验室用FeSO₄•7H₂O固体和蒸馏水配制FeSO₄溶液时，还需要加入少量铁粉和________(写名称)。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为________，因此，验证了Fe²⁺氧化性小于________(写化学符号，下同)
Ⅱ.工业废水中常含有一定量有毒的Cr₂O，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓
(3)第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O。若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
(4)写出第②步的离子反应方程式：________。
方法二：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为________。