【推荐1】铁黄是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂一高铁酸钾的原料。一种以工厂废料(含、、、CuO)为原料生产铁黄的工艺流程如图所示。

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)铁黄中铁元素化合价为_______。
(2)“酸溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“废渣1”的主要成分是_______。
(4)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

D．金属铜

(5)“废渣2”的主要成分是_______。检验“过滤”的“滤液”中是否含有所用的试剂为_______(填化学式)溶液。
(6)“氧化”时，理论上氯气氧化性更强，但通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是_______。
(7)由氧化为的离子方程式为_______。

【推荐2】Ⅰ.已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：

试根据图中内容回答下列问题：
(1)X含有的非金属元素为_______。
(2)混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：_______。
(3)检验溶液B中金属阳离子的实验方案：_______。
Ⅱ.实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)把氯气通入仪器a中，加热维持反应温度为40~60℃，温度过高会生成过多的二氯苯.对仪器a加热的方法是_______。
(3)仪器a中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及干燥，才能蒸馏.判断洗净的方法是_______。

【推荐3】硫酸亚铁晶体 在医药上作补血剂。工业上用废铁生产 的一种流程如下图所示：

(1)步骤 I 中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外， 还有一个反应的化学方程式为_______：步骤 I 加入稀硫酸的量不能过量的原因是_______；步骤 II 加入稀硫酸的目的是_______。
(2)证明步骤 (1)滤液中只含有 的方法： 取样， 先滴加 溶液， 无明显现象， 再滴加_______； 该过程的现象为：_______。
(3)步骤 III 从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体 的实验操作为_______、_______、过滤、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行， 原因是_______。
(4)取 隔绝空气加热至不同温度， 剩余固体的质量变化如下图所示。

分析数据， 写出 残留物的化学式_______； 时固体物质发生反应的化学方程式是_______，做出这一判断的依据是_______。

【推荐1】铁、钴、镍是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，其合金及化合物在生产、生活中应用广泛。以含钴镍废料(主要成分为、，还含少量、和)为原料制备碳酸钴()和硫酸镍()的工艺流程如图。

已知：常温下，，请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______。
(2)“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式是_______，生产过程中发现实际消耗的量大于理论值，主要原因可能是_______。
(3)“调”过程中生成黄钠铁矾沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(4)已知“萃取”和“反萃取”可简单表示为。则在萃取过程中加入适量氨水，其作用是_______。“反萃取”需要往有机层中加入_______(填试剂名称)。
(5)若“溶液”中，则“沉钴”过程的具体操作是_______。
(6)硫酸镍可用于制备碱性镍氢电池电极材料，该电池工作原理为(为储氢合金)，写出电池充电时阳极的电极反应：_______。

【推荐2】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
Ⅰ.C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) K₁；
Ⅱ.CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) K₂；
Ⅲ.CaO(s)＋CO₂(g)CaCO₃(s) K₃；
燃烧炉中涉及的反应为：
Ⅳ.C(s)＋O₂(g)=CO₂；
Ⅴ.CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)。
（1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H₂总反应可表示为C(s)＋2H₂O(g)＋CaO(s) CaCO₃(s)＋2H₂(g)，其反应的平衡常数K=____(用K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO₄)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

【推荐3】Ⅰ．用纯净的锌粒与100 mL2 mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：实验过程如图所示。EF段，产生氢气速率增大的主要原因是___________，该反应ΔH_____0(填“＞”“＝”或“＜”)。

Ⅱ．在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)5 min时，N₂的转化率为_______；
(2)用H₂表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H₂)=_____________；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应速率由快到慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH₃)=0.05 mol·L^-1·min^-1 b．v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1
c．v(N₂)=0.02 mol·L^-1·min^-1 d．v(H₂)=0.00l mol·L^-1·s^-1
(4)下列措施能使该反应的速率增大是_______。
a．及时分离出NH₃气体　　                                   b．适当升高温度
c．保持体积不变，充入He使容器压强增大               d．选择高效催化剂
(5)下列表述能作为反应达到化学平衡状态标志的是_____________。
a．反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2
b．各组分的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
f．单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂

【推荐1】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃                 b．KMnO₄                    c．Cl₂               d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
加入NaHCO₃            b．降温               c．加水稀释       d．加入NH₄Cl

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）
A．增大压强有利于合成氨
B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
C．生产中需要升高温度至500ºＣ左右
D．需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，则一水合氨的电离平衡常数K_b＝_______________。(用ab表示)
（3）原料气H₂可通过反应 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
   
①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P₁__________P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）
（4）原料气H₂还可通过反应CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g) + H₂(g) 获取。
①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。
②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。
A．容器内压强不随时间改变   
B．混合气体的密度不随时间改变
C．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
D．混合气中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) = 1 : 16 : 6 : 6

【推荐3】CO₂的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=-49.0kJ•mol^-1。将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ•mol^-1。依据题中信息计算反应：2CH₃OH(g)+3O₂=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=__kJ•mol^-1。
(2)a点正反应速率___(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4min内，用CO₂表示的平均反应速率为___mol•L^-1•min^-1。
(3)平衡时氢气的转化率a=___，该条件下反应的平衡常数K=___。
(4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是___。
(5)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用CO₂的热点研究领域。CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)=___。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___(填“变大”“变小”或“不变”)。