2023·江苏连云港·模拟预测
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1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸 |
B． 不溶于水，可以作半导体材料 |
C． 具有还原性，可用于漂白某些有色物质 |
D． 具有难挥发性，可用于制取挥发性酸 |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
2 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：
一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用___________ (填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)。
| 物质 | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
| 质量分数% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++(HR2PO4)2(O)
(VOR2PO4)2(O)+2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈
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22-23高三上·辽宁大连·期中
解题方法
3 . 工业上以铬铁矿(主要成分为
，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价___________ ，焙烧的目的是将转化为
并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________ 。
(2)滤渣2的成分___________ (填化学式)滤渣提纯后的用途___________ 。
(3)加入
酸化的作用是___________ (结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用
铬铁矿(的质量分数60%)制备
，最终得到产品
，产率为___________ (列出计算式)
，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：(1)
中Fe元素的化合价转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是(2)滤渣2的成分
(3)加入
酸化的作用是(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致
(5)该小组用
铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为
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2021·山东潍坊·一模
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解题方法
4 . 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：①
不溶于
和
不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放
、水和催化剂，发生反应
，该反应比较缓慢且
在高于170℃时易分解，
在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
(1)试剂a是____ ，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___ 。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___ (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___ 。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____ 。
已知：①
不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三颈烧瓶内盛放
、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。回答下列问题：
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：
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2021-03-11更新
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1364次组卷
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7卷引用：押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）
（已下线）押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）（已下线）第二章能力提升检测卷-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】（已下线）第二章 化学物质及其变化（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）山东省潍坊市2021届高三第一次模拟考试化学试题辽宁省葫芦岛市2021届高三第二次模拟考试化学试题福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题
21-22高三上·云南普洱·期末
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解题方法
5 . 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O
和CrO
工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO
Cr2O 
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO (黄色)+2H+
Cr2O (橙色)+H2O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________ 色。
②根据2CrO+2H+Cr2O+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。 Na2Cr2O7中铬元素的化合价为___________ ，图中右侧电极连接电源的___________ 极，其电极反应式为___________ 。
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___________ 。
(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。 完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4=□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□_______
(1)还原沉淀法是处理含Cr2O
和CrO工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO
(黄色)+2H+Cr2O (橙色)+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显
②根据2CrO
+2H+Cr2O+H2O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。 Na2Cr2O7中铬元素的化合价为③第Ⅱ步反应的离子方程式：
(2)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2(SO4)3。 完成该反应的化学方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4=□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□
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2021·湖南永州·模拟预测
6 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________ 、___________ (填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH3COOH+H2O2
+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________ 。
②充分搅拌的目的是___________ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴
溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的
溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(
)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的
标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(
)。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________ %。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%
溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%
溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2
+H2O)①用浓缩的68%
溶液代替常见的30%溶液的目的是②充分搅拌的目的是
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL
溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(
)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要
②设计步骤b的目的是
③过氧乙酸的质量分数为
您最近半年使用：0次
20-21高三上·河北唐山·阶段练习
名校
解题方法
7 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_______ ，若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________ 。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________ ，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______ (填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用____
a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO
，ClO变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为_________ mol。
(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为_______________ (溶液中某离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全)。
已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。
②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2++H2R
VOR+2H+。为了提高VO2+的产率，反萃取剂可选用a．NaCl b．NaOH c．H2SO4
(4)反萃取后的水层中加KClO3，使VO2+变为VO
，ClO变为Cl﹣。当反应3mol VO2+时，至少需要KClO3的物质的量为(5)已知NH4VO3难溶于水，Ksp=3.0×10﹣8，向10mL 0.2mol•L﹣1 NaVO3的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO
沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为
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