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1 . 下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是
| 选项 | 性质 | 实际应用 |
| A | 钠的金属性强 | 用与KCl反应制取单质K |
| B | 甘油是有甜味的黏稠液体 | 用于化妆品中起保湿作用 |
| C | 高锰酸钾具有强氧化性 | 用作葡萄等水果保鲜 |
| D | N2H4(肼)具有氧化性 | 用作高能燃料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况 | 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI) |
| B | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY弱 |
| C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测定pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性，证明 在水中的电离程度大于水解程度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
(1)在密闭容器中，使
和
混合发生下列反应：
。
①反应进行一段时间后，
和
的转化率之比______ 1(填“＞”“＜”或“＝”)。
②当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
③恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量______ ，密度______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：
。将1mol CO和
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，
______ 。
②由图可知，从反应开始到b点之前，CO的转化率随温度升高而增大，原因是____________________ 。
③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数
为______ (不用写单位，是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。
(1)在密闭容器中，使
和混合发生下列反应：。①反应进行一段时间后，
和的转化率之比②当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将
③恒温下，压缩容器体积，混合气体的平均相对分子质量
(2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：
。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，相同时间(2min)内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①试求温度为1000K条件下，反应开始至2min时，
②由图可知，从反应开始到b点之前，CO的转化率随温度升高而增大，原因是
③已知c点时容器内的压强为p，则在1150K温度下该反应的压强平衡常数
为是用各气体物质的分压替代浓度来计算的平衡常数)。
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4 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 除去锅炉水垢中的CaSO4 | 先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去 | 利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化 |
| B | 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 | 测得pH=3.2 | NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO 在水中的电离程度大于水解程度 |
| C | 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 | 溶液颜色变浅 | 增大生成物浓度，平衡逆向移动 |
| D | 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 | HX溶液中放出的H2多 | HX的酸性比HY强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以
、
、
价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
、
。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备
。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，
和
被氧化成
，同时还有_______ 离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______ 。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子
、
、
、_______ ，以及部分的_______ 。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______ 。
(4)利用上述表格数据，计算
的
_______ (
完全沉淀后其浓度应小于
)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量
，其原因是_______ 。
、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.0 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸氧化”中，
和被氧化成，同时还有转化为反应的离子方程式(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子、、、(3)“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是(4)利用上述表格数据，计算
的完全沉淀后其浓度应小于)。(5)“沉钒”中析出
晶体时，需要加入过量，其原因是
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6 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
请回答下列问题：
(1)K2Cr2O7溶液中反应
平衡常数的表达式为
___________ 。
(2)复分解法制备重铬酸钾：以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________ 。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7___________ K2Cr2O7(填“>”“<”或“=”)。
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有_______ 。
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时
与
的比值保持不变
②在0.10 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设
、
、
的平衡浓度分别为x、y、z mol·L-1，则x、y、z之间的关系式为_______ =0.10。
③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与的最接近的是_______ ；溶液pH从a变到b的过程中，
的值_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
请回答下列问题：
(1)K2Cr2O7溶液中反应
平衡常数的表达式为(2)复分解法制备重铬酸钾：以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7
(3)K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解为以下两步：
(ⅰ)
(ⅱ)
①下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的有
A．加入少量硫酸，溶液颜色由橙色向黄色转变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时
与的比值保持不变②在0.10 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液中设
、、的平衡浓度分别为x、y、z mol·L-1，则x、y、z之间的关系式为③已知在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长(λ)有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长(
)取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，测得其A随λ的变化曲线如右上图所示，波长λ1、λ2和λ3中，与的最接近的是的值
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7 . 工业上以铬铁矿(
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：(铁、铬分别为
、价)转化为
和
，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________ (合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。___________ ；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入
的原因___________ 。
(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为___________ 。
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将
转化为毒性较低的
；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量
溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物
，1mol
中含过氧键
的数量是___________ 。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为___________ 。
③电解产生的将
还原为
同时产生，其离子方程式为___________ 。
，含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
(铁、铬分别为、价)转化为和，同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。(1)“焙烧”过程与
有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。
的原因(3)“冷却结晶”时，相关化学反应方程式为
(4)
价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物，1mol中含过氧键的数量是②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为
③电解产生的
将还原为同时产生，其离子方程式为
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2024-04-11更新
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268次组卷
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2卷引用：2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
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8 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________ 。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是___________ 。
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________ 。
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______ (写出计算过程，结果保留1位小数)。
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数
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9 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂，在工业上用途广泛。已知水溶液中存在平衡：(
)。请回答下列问题：
(1)复分解法制备重铬酸钾
以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是___________ 。
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7___________ K2Cr2O7 (填“﹥”“﹤”或“=”)。
(2)电化学法制备重铬酸钾
以净化后的铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。
①不锈钢电极的电极反应式为___________ 。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________ 。
(3)工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收利用、保护环境和节约资源的目的。已知
具体流程如下图所示：
①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为___________ 。
②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于
时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合图乙分析其原因是___________ 。
)。请回答下列问题：(1)复分解法制备重铬酸钾
以Na2CrO4溶液为原料，步骤如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸调节溶液pH，其目的是
②再向①的溶液中加入适量KCl，搅拌溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K2Cr2O7粗产品。则相同温度时的溶解度：Na2Cr2O7
(2)电化学法制备重铬酸钾
以净化后的铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。
①不锈钢电极的电极反应式为
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是
(3)工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水，达到含铬废水达标排放、六价铬[Cr(Ⅵ)]回收利用、保护环境和节约资源的目的。已知
具体流程如下图所示： ①从步骤i→Ⅱ生成沉淀2的总反应离子方程式为
②向沉淀2中加入硫酸，回收Cr(Ⅵ)。加入不同浓度硫酸，每次均搅拌10小时，硫酸浓度对重铬酸的回收率如图甲所示。但当硫酸浓度高于
时，重铬酸的回收率没有明显变化，结合图乙分析其原因是
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解题方法
10 . 
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈
废渣为原料制备，实验过程如下
已知：
能被有机萃取剂
萃取，其萃取原理可表示为：
。下列说法正确的是
是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下 已知：
能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是| A．“酸浸”过程中做氧化剂 |
| B．试剂Y一定是盐酸 |
C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取 (有机层)的方向移动 |
D．“沉淀”时反应的离子方程式为 |
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