1 . 是一种用途极为广泛的稀土化合物。以二氧化铈废渣为原料制备，实验过程如下
   
已知：能被有机萃取剂萃取，其萃取原理可表示为：。下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中做氧化剂

B．试剂Y一定是盐酸

C．加氨水“中和”去除过量盐酸，有利于平衡向萃取(有机层)的方向移动

D．“沉淀”时反应的离子方程式为

2 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V2O5	V2O3	K2O	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用___________(填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+(HR₂PO₄)_2(O)(VOR₂PO₄)_2(O)+2H⁺。其中(HR₂PO₄)_2(O)为萃取剂，为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂应该呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)。

3 . 工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

4 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．在重铬酸钾溶液中滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色：

B．牙齿表面薄层釉质易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能起到预防龋齿的作用的原理：

C．化学性质非常稳定，在工业上有着广泛用途，可用制备：

D．纯碱溶于水显碱性：

6 . 重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₅)是接触法制备硫酸的催化剂。
废钒催化剂的主要成分为：

物质
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为，V₂O₄转化为VO²⁺，写出V₂O₄转化为VO²⁺反应的离子方程式：_______。
(2)“氧化”中VO²⁺转变为，反应的离子方程式为_______。
(3)V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则、Cl^-、VO²⁺还原性由小到大的顺序是_______。
(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，“废渣2”中含有_______。
(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(6)“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为(写3种)_______。

7 . 铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。

(1)还原沉淀法是处理含Cr₂O和CrO工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO Cr₂O Cr³⁺ Cr(OH)₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO (黄色)+2H⁺Cr₂O (橙色)+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显___________色。
②根据2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。 Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为___________，图中右侧电极连接电源的___________极，其电极反应式为___________。
③第Ⅱ步反应的离子方程式：___________。
(2)CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。 完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄=□Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□_______

8 . 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   
b)   
c)   
d)   
e)   
(1)已知相关物质的燃烧热(25℃、101 kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热()

则△H₁=___________。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

B．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。


(4)900℃下，将CH₄和CO₂的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH₄的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)


由图可知，75 min后CH₄转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

9 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩H₂O₂
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H₂O₂溶液，最终得到质量分数约68%的H₂O₂溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___、___。(填字母)
②加热温度不宜超过60℃的原因是___。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H₂O₂溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂+H₂O)
①用浓缩的68%H₂O₂溶液代替常见的30%H₂O₂溶液的目的是___；浓硫酸的作用是___。
②充分搅拌的目的是___。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mLH₂SO₄溶液、3滴MnSO₄溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液Ａ时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要____。
②设计步骤b的目的是___。
③过氧乙酸的质量分数为___%。

10 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)；冷凝效果更好的是___________(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________；浓硫酸的作用是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②设计步骤b的目的是___________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。