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解题方法
1 . 新型材料应用前景广泛,其制备与性质研究成为热点。相关数据如下:
(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下,以气体和为原料制备,反应的化学方程式是______ 。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是________ ℃(填字母)。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体,能将包裹,反应难以继续进行。控制温度,在粉中均匀掺入适量粉,可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有:___________ 、___________ 和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料,在高温下制备。
已知:i.
ii.
iii.
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响:___________ 。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下,不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。
解释时间内两条曲线差异的可能原因:___________ 。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液,然后通入水蒸气将全部蒸出,将用过量的溶液吸收完全,剩余的用溶液恰好中和,则样品中的质量分数是___________ 。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与反应温度 /℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | >800 | :>2000(>1400升华) :(>181升华) |
Mg | 649 | 1090 | >300 | :>800 |
(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下,以气体和为原料制备,反应的化学方程式是
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体,能将包裹,反应难以继续进行。控制温度,在粉中均匀掺入适量粉,可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有:
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料,在高温下制备。
已知:i.
ii.
iii.
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响:
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下,不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。
解释时间内两条曲线差异的可能原因:
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液,然后通入水蒸气将全部蒸出,将用过量的溶液吸收完全,剩余的用溶液恰好中和,则样品中的质量分数是
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2 . 钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5有强氧化性,在实验室以V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O,是制备热敏材料VO2的原料。过程如下:
V2O5 VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知:①氧化性:V2O5 > Cl2;②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为______ 。若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液,但从环保角度分析,使用N2H4·2HCl的目的是_______ 。
(2)步骤II可在如图装置中进行:
①为了排尽装置中的空气,防止VO2+被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→________ (按气流方向,用小写字母表示)。
②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为____________________ 。
(3)实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释,使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因:___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______ 。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液,加入0.02mol·L-1 KMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为__________________ (以VO2+计,式量为67)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
V2O5 VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O
已知:①氧化性:V2O5 > Cl2;②VO2+能被O2氧化。
(1)步骤I 中除生成VOCl2外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为
(2)步骤II可在如图装置中进行:
①为了排尽装置中的空气,防止VO2+被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→
②连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为
(3)实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角度解释,使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因:
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO2+的溶液,加入0.02mol·L-1 KMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为
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3 . 抗击“疫情”期间,过氧乙酸是常用的消毒剂之一,实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液,最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________ (填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是___________ 。
②充分搅拌的目的是___________ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂20mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b,步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外,还需要______ 。
②设计步骤b的目的是___________ 。
③过氧乙酸的质量分数为___________ %。
(1)浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液,最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是
②充分搅拌的目的是
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂20mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b,步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外,还需要
②设计步骤b的目的是
③过氧乙酸的质量分数为
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4 . “绿水青山就是金山银山”。运用化学反应原理研究氮的化合物的反应对缓解能源危机、治理环境污染具有重要意义。
(1)基态氮原子有___________ 种能量不同的电子
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表:
N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=___________ kJ/mol,(注:肼的结构式为: )
(3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理如图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①若图1反应中NO与O2物质的量之比为2:1,则该脱硝原理总反应的化学方程式为:___________ 。
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2),应采取的条件为___________ (填温度和负载率数值)。
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2,反应过程为:
Ⅰ.CaSO3(s)+SO(aq)⇌CaSO4(s)+SO(aq)
Ⅱ.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是___________ 。
(5)检测烟道气中NOx含量的步骤如下:
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使完全被氧化为NO
Ⅱ.加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液,与V1mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合;
Ⅲ.用c2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗V2mL。
①某同学设计的如图滴定方式中,最合理的是___________ (夹持部分略去,填字母序号)
a. b. c.
②滴定过程中有下列反应:3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O, MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥___________ 。
b.读取KMnO4标准溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数___________ 。
(1)基态氮原子有
(2)肼是一种高能燃料。已知各共价键键能如表:
N≡N | O=O | N−N | N−H | O−H | |
键能(kJ/mol) | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2H2O(l) ∆H=
(3)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理如图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①若图1反应中NO与O2物质的量之比为2:1,则该脱硝原理总反应的化学方程式为:
②为达到最佳的脱硝效果(分析图2),应采取的条件为
(4)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2,反应过程为:
Ⅰ.CaSO3(s)+SO(aq)⇌CaSO4(s)+SO(aq)
Ⅱ.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)⇌SO(aq)+2NO(aq)+2H+(aq)
浆液中CaSO3质量一定时,Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是
(5)检测烟道气中NOx含量的步骤如下:
Ⅰ.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使完全被氧化为NO
Ⅱ.加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液,与V1mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量)充分混合;
Ⅲ.用c2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗V2mL。
①某同学设计的如图滴定方式中,最合理的是
a. b. c.
②滴定过程中有下列反应:3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O, MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,判断下列情况对含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
a.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
b.读取KMnO4标准溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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5 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料,实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液,最终得到质量分数约68%的溶液。
冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________ 、___________ (填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________ 。
②充分搅拌的目的是___________ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂20mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b,步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶,玻璃棒和量筒外,还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________ %。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液,最终得到质量分数约68%的溶液。
冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是
②充分搅拌的目的是
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂20mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b,步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶,玻璃棒和量筒外,还需要
②设计步骤b的目的是
③过氧乙酸的质量分数为
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6 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料,实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液,最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___ 、___ 。(填字母)
②加热温度不宜超过60℃的原因是___ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是___ ;浓硫酸的作用是___ 。
②充分搅拌的目的是___ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mLH2SO4溶液、3滴MnSO4溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂2.0mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I2+2S2O=2I-+S4O)。重复步骤b、步骤c三次,测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外,还需要____ 。
②设计步骤b的目的是___ 。
③过氧乙酸的质量分数为___ %。
(1)浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% H2O2溶液,最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:CH3COOH+H2O2+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是
②充分搅拌的目的是
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入5.0mLH2SO4溶液、3滴MnSO4溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI(CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂2.0mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(I2+2S2O=2I-+S4O)。重复步骤b、步骤c三次,测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外,还需要
②设计步骤b的目的是
③过氧乙酸的质量分数为
您最近半年使用:0次
7 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料,实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液,最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________ 、___________ (填字母);冷凝效果更好的是___________ (填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是___________ ;浓硫酸的作用是___________ 。
②充分搅拌的目的是___________ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI (),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂2.0mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外,还需要___________ 。
②设计步骤b的目的是___________ 。
③过氧乙酸的质量分数为___________ %。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中,由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液,最终得到质量分数约68%的溶液。
①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸,在搅拌下滴加90g68%溶液,最后加入4.1mL浓硫酸,搅拌5h,静置20h。
(已知:)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%浴液的目的是
②充分搅拌的目的是
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a:称取5.0g过氧乙酸试样(液体),配制成100mL溶液A。
步骤b:在碘量瓶中加入溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A,摇匀,用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c:向滴定后的溶液中再加1.0gKI (),摇匀,置于暗处5min,用蒸馏水冲洗瓶盖及四周,加钼酸铵催化剂2.0mL,摇匀,用淀粉溶液作指示剂,用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b、步骤c三次,测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mLml。
①步骤a中配制溶液A时,需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外,还需要
②设计步骤b的目的是
③过氧乙酸的质量分数为
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8 . 自然界中锰是含量较高的元素,分布在海洋深处与地壳中,它有多种化合价,如KMnO4(Ⅶ)、K2MnO4(Ⅵ)、MnO2(Ⅳ)等具有氧化性,MnSO4(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾,写出离子方程式___ 。
(2)某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是___ 。
②在滴定的时候发现,一开始反应很慢,一段时间后,反应速率迅速加快,产生该现象的原因可能是___ ;验证的实验方法是___ 。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标,常以Fe2+、Mn2+形式存在,可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。随ClO2浓度、pH的增加,铁锰去除率或浓度变化曲线如图:
已知:1.碱性越大,Mn2+越易被氧化为MnO2,MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水,不与水反应,消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-,碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO2投加1.2mg前后,去除铁锰情况如图的原因是___ 。
②pH6~8锰去除率增大,其原因是___ 。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾,写出离子方程式
(2)某兴趣小组用KMnO4滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%,其原因可能是
②在滴定的时候发现,一开始反应很慢,一段时间后,反应速率迅速加快,产生该现象的原因可能是
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标,常以Fe2+、Mn2+形式存在,可用ClO2水溶液去除铁、锰元素。随ClO2浓度、pH的增加,铁锰去除率或浓度变化曲线如图:
已知:1.碱性越大,Mn2+越易被氧化为MnO2,MnO2水合物可吸附Mn2+
2.ClO2易溶于水,不与水反应,消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl-,碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO2投加1.2mg前后,去除铁锰情况如图的原因是
②pH6~8锰去除率增大,其原因是
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2021-05-19更新
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366次组卷
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2卷引用:江苏省(天一中学.海门中学.姜堰中学.淮阴中学)四校2021届高三4月联考化学试题
9 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ,氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体,铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:; 完成下列填空:
如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是______ 选填编号
减压 增加的浓度 升温 及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件.______
铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱.
已知与分子结构相似,的电子式是______ 熔点高于,其原因是 ______
提取的中含少量、SO。将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是______ 。滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ .
称取小苏打样品含少量,配置成250mL溶液,取用盐酸滴定,消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有______ 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 。( 保留3位小数)
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果______ 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)
如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是
减压 增加的浓度 升温 及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式:
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件.
铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
已知与分子结构相似,的电子式是
提取的中含少量、SO。将产品溶解,加入,加热至沸,再加入溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵.加热至沸的目的是
称取小苏打样品含少量,配置成250mL溶液,取用盐酸滴定,消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外,还有
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测量小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果
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2019-12-27更新
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148次组卷
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2卷引用:2019年秋高三化学复习强化练习—— 酸碱中和滴定
10 . 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路,其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀,在持续流动的氮气流中加热至1750℃,发生如下反应:
(1)断开N2分子内的共价键要_____ 热量(填“吸收”或“放出”)
(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响_____ 。
(3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=___________ 。
(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量,装置如下(加热及夹持装置略):
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是____________ 。
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是____________ 。
③检验NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸馏出的溶液,_____ (将检验过程补充完整)。
④NH3完全吸收后,向锥形瓶中加入指示剂,用浓度为c((N aOH)mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4,终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是_____ 。A.样品中AlN的质量:
B.AlN的质量分数:
C.锥形瓶吸收NH3的物质的量:
(1)断开N2分子内的共价键要
(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响
(3)Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=
(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量,装置如下(加热及夹持装置略):
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是
③检验NH3是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸馏出的溶液,
④NH3完全吸收后,向锥形瓶中加入指示剂,用浓度为c((N aOH)mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4,终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是
B.AlN的质量分数:
C.锥形瓶吸收NH3的物质的量:
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