1 . 合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是

A．降低的沸点	B．提高和的利用率
C．增大合成氨反应的速率	D．提高平衡混合物中的含量

2 . 某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO₂)₂]制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

已知：4Fe (CrO₂)₂ + 10Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄ +4NaFeO₂+10CO₂
2H⁺+2CrOCr₂O+H₂O
相关物质的溶解度随温度变化如下图。

请回答：
(1)步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是______。
(2)下列说法正确的是______。
A．步骤II，低温可提高浸取率
B．步骤II，过滤可除去NaFeO₂水解产生的Fe(OH)₃
C．步骤III，酸化的目的主要是使Na₂CrO₄转变为Na₂Cr₂O₇
D．步骤IV，所得滤渣的主要成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃
(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →______→______→______→______→重结晶。
a．50℃蒸发溶剂；       
b．100℃ 蒸发溶剂；        
c．抽滤；        
d．冷却至室温；
e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；
f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。
(4)为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。
①下列关于滴定分析的操作，不正确的是______。
A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
(5)该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

3 . t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)+ xB(g) ⇌C(g)，4min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余0.4mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
(1)x_________。
(2)用A表示该反应的速率为_________mol/(L·min)。
(3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_________(填写选项字母符号)
A.化学平衡向正反应方向移动                         
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动                                
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)现有反应：mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质分数减小，则：
①该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_________p(填“>” “=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数_________ 。(填“增大少”“减小”或“不变”，下同)
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

4 . (1)在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)+bN(g)⇌cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则N的转化率_______(填变大，变小或不变)
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是_______
A.2v(NH₃)=v(CO₂)
B.密闭容器中c(NH₃)∶c(CO₂)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
(3)向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是_______
A.平衡时，容器内的压强：甲>乙
B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙
D.平衡时，容器内SO₃的体积百分数：甲>乙
(4)下列说法正确的是_______

A	B	C	D
绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)+B (g)⇌2C(g)，如图为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。如图显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系	将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图所示	将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)⇌N2O4(g)，如图表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小).则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

5 . 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是　　

A．达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n

B．增大压强，平衡常数将增大

C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高