浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-全国高中化学-适中-组卷网

2021·湖南永州·模拟预测

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定原理的应用物质含量的测定物质制备的探究

1 . 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩

在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%

溶液，最终得到质量分数约68%的

溶液。

冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%

溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH₃COOH+H₂O₂

+H₂O)
①用浓缩的68%

溶液代替常见的30%

溶液的目的是___________。
②充分搅拌的目的是___________。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL

溶液、3滴

溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的

溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(

)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的

标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(

)。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗

标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________%。

2021-05-20更新 | 187次组卷 | 3卷引用：湖南省永州市省重点中学2021届高三5月联考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2019高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用

2 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液

醋酸二氨合铜

Ⅰ

，氨水

吸收在生产过程中产生的CO和

等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

；完成下列填空：

如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______

选填编号

减压

增加

的浓度

升温

及时移走产物

铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______

简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤

注明吸收和再生的条件

．______

铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．

已知

与

分子结构相似，

的电子式是 ______

熔点高于

，其原因是 ______

提取的

中含少量

、SO

。将产品溶解，加入

，加热至沸，再加入

溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 。滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．

称取

小苏打样品

含少量

，配置成250mL溶液，取

用

盐酸滴定，消耗盐酸

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______

样品中

质量分数为 ______ 。( 保留3位小数)

将一定量小苏打样品

含少量

溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

2019-12-27更新 | 148次组卷 | 2卷引用：2019年秋高三化学复习强化练习—— 酸碱中和滴定

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·上海·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响酸碱中和滴定实验基本操作及步骤化学键与分子间作用力氧化还原原理滴定

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）有机物制备类实验方案的设计与评价

3 . 盐酸羟胺(化学式为

)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：

(环己酮肟)

(环己酮)

制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵

溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与

形成无色配合物)，最后用

的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗

的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①

②

③

(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

2024-01-13更新 | 363次组卷 | 3卷引用：上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·全国·课时练习

填空题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动及其影响因素浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响

4 . 在一定条件下，可逆反应A+B

mC变化如下图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况，问：

(1)温度T₁_____T₂(填“大于”“等于”或“小于”)，正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m_____2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____，平衡_____移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡_____移动。

2023-09-21更新 | 369次组卷 | 1卷引用：作业(十二) 压强对化学平衡的影响勒·夏特列原理

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023高三·全国·专题练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响物质分离、提纯的常见化学方法萃取和分液

解题方法

除杂提纯类化工流程

5 . 钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：

物质	V₂O₅	V₂O₃	K₂O	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数%	0.81	1.70	2.11	63.91	5.86	12.51

一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：

(1)萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe³⁺而不萃取Fe²⁺，所以萃取前可用___________(填名称，下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是___________
(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+(HR₂PO₄)_2(O)