对注射器[存在平衡:(红棕色)(无色) ]进行如下操作,下列说法正确的是
步骤1:活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2:活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
步骤1:活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处
步骤2:活塞从Ⅱ处→推向Ⅰ处
A.步骤1注射器中颜色变深 |
B.步骤2注射器中颜色先变深后变浅,变浅的原因是消耗更多 |
C.若将活塞固定在I处,升高温度,注射器中颜色变深,则说明>0 |
D.当体系处于稳定状态时,混合气体中的百分含量:Ⅰ>Ⅱ |
22-23高二上·浙江湖州·期末 查看更多[2]
更新时间:2023-03-07 16:37:13
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【推荐1】在恒容的密闭容器中发生下列说法正确的是
A.增加碳的量平衡右移 |
B.增大压强的转化率增大 |
C.若在恒温下将体积拉伸为原来二倍则压强变为原来 |
D.若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.向的液体平衡体系中加入少量KCl固体,由于生成物浓度增加,平衡逆向移动,所以液体血红色变浅 |
B.∆H>0、或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行 |
C.以铜为电极,电解KI溶液含有少量淀粉,阳极附近溶液呈现蓝色 |
D.向稀中滴加溶液,反应的离子方程式为 |
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【推荐1】在一定温度下,将气体和气体各充入恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数 |
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前逆正 |
C.其他条件不变,再充入,平衡时的体积分数增大 |
D.的平均速率 |
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解题方法
【推荐2】在t℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值 |
B.K表达式中,c(SO3)指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
C.升高温度,逆反应速率减小 |
D.该反应化学方程式为:NO+SO3NO2+SO2 |
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名校
【推荐3】有Ⅰ~Ⅳ四个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡转化率(α)与Z和温度(t)的关系如图所示。下列说法正确的是
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A.ΔH>0,a<4<b |
B.300 ℃该反应的平衡常数的值为64 |
C.容器Ⅲ某时刻处在R点,则R点的v正>v逆,压强:p(R)>p(Q) |
D.起始时容器Ⅳ中充入0.25 mol Cl2和0.25 mol H2O(g),300 ℃达平衡时容器中c(HCl)=0.1 mol·L-1 |
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【推荐1】在密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,达平衡后,为提高该反应的速率同时增大N2的转化率,下列采取的措施可行的是
A.降低温度 | B.恒容条件下充入稀有气体 | C.加入催化剂 | D.缩小容器的体积 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 |
B.向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COO-)减小 |
C.反应TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);ΔH>0能自发进行,其原因是ΔS>0 |
D.一定温度下,增大反应2BaO2(s) 2BaO(s) +O2(g)容器的体积,平衡不移动 |
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【推荐1】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液后颜色变浅 |
C.打开啤酒瓶有大量泡沫冒出 |
D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深[此反应为:H2(g)+I2(g)2HI(g)] |
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【推荐2】下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
B.向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
C.工业上选择温度为500℃合成氨 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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