【推荐1】已知反应2HI(g)H₂(g) +I₂(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．0.2 mol HI 充分分解，吸收1.25 kJ 热量

B．加入催化剂，Ea减小，△H 不变

C．其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变

D．其他条件不变，增大压强，反应速率加快，HI 分解率增大

【推荐2】将1mol M(g)和2mol N(g)置于2L的密闭容器中，发生反应：M(g)＋2 N(g)P(g)＋Q(g)   △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．在温度t1下，反应从开始到恰好平衡：v（Q）＝0．05 mol·L－1·min－1

B．在温度t1下，平衡时N的转化率为50％

C．该反应的△H＜0

D．X、Y两点的逆反应速率v（X）＞v（Y）

【推荐3】是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度正反应速率加快

D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为

【推荐1】在一定温度下，将气体X和气体Y各充入10L恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

	2	4	7	9

A．8min时，其他条件不变，若增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子百分数增加

B．该温度下此反应的平衡常数

C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正

D．其他条件不变，再充入，平衡时X的体积分数增大

【推荐2】一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0，反应过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．t1 min时，正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min内，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度，反应速率减慢

【推荐3】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率b点最快

B．达到平衡时的转化率b点最大：

C．达到平衡时，的物质的量b点最大

D．若，则正反应一定是吸热反应

【推荐1】现有下列三个图象，下列反应中符合上述全部图象的反应是

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

【推荐2】在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

【推荐3】为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是

A．正向为吸热且a+b＞c	B．正向为吸热且a+b＜c
C．正向为放热且a+b＞c	D．正向为放热且a+b＜c

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减小温室效应。其主要反应为CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) △H=+247kJ·mol^-1，同时存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g) C(s) + 2H₂(g) △H₁＞0
消碳反应：CO₂(g) + C(s) 2CO(g)          △H₂＞0
积碳影响催化剂的活性，积碳量和反应温度的关系如图。下列说法正确的是

A．由消碳反应可知：2E(C=O)＞2E()(E表示键能)

B．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳

C．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳

D．温度高于600℃，积碳反应的速率减慢，消碳反应的速率加快，积碳量减少

【推荐3】对可逆反应 ，以下叙述正确的是

A．当的生成速率是消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态

B．反应达平衡时，恒温恒容下加入，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动

C．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，正反应速率减慢，平衡正向移动

D．正反应活化能小于逆反应活化能