1 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

3 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

4 . 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的正反应为____热反应，且m+n____p(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)若容积不变加入B，则A的转化率____，B的转化率____。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____。
(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____。
(5)若B是有色物质，A、C均无色，体积不变、加入C时混合物颜色____；维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

6 . 湿法炼铅可用铅精矿(主要成分为)作原料，在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：是一种难溶于冷水，易溶于热水的弱电解质。在浓度较大的溶液中，存在平衡：。回答下列问题：
(1)写出铅精矿在浸取液中溶解并生成硫单质的离子方程式______。
(2)操作a是______。
(3)操作b为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中的析出，从平衡移动的角度分析可能的原因是______。
(4)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的再生。

①溶液3应置于_______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为的原理：_______。
③若铅精矿的质量为，铅浸出率为b，当电解池中通过电子时，金属铅全部析出，铅精矿中的质量分数为_______(用含a、b、c的代数式表示)。

7 . 工业上以铬铁矿(主要成分为，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)中Fe元素的化合价___________，焙烧的目的是将转化为并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。
(2)滤渣2的成分___________(填化学式)滤渣提纯后的用途___________。
(3)加入酸化的作用是___________(结合化学用语简述)。
(4)蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________
(5)该小组用铬铁矿(的质量分数60%)制备，最终得到产品，产率为___________(列出计算式)

8 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：(橙色)(黄色)。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol/LNaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_______，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.520 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是_______。
②加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00 g、0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_______。
(3)实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺，4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，滴定时1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。(不考虑甲醛与硝酸的反应)
实验步骤：称取样品2.600 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。
①碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；滴定时边滴边摇动锥形㼛，眼睛应观察_______。
②滳定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

该样品中氮的质量分数为_______(结果保留两位小数)。

9 . 工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅，其流程如图：

资料：
ⅰ.VOSO₄高温易分解
ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)
ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
ⅳ.10VO+8H₂OH₂V₁₀O+14H⁺
ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是____。
(2)预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用____。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是____。
(3)上述I的具体操作为____。
(4)沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是____。

(5)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是____。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

10 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率