1 . 某小组以、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。如图为氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①氨的测定：准确称取，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，滴加指示剂，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
②氯的测定：准确称取，配成溶液后移取于锥形瓶中，调，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至终点。(为砖红色)
回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．安全管的作用是：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定

B．氨的测定过程中，滴定终点时仰视读数，氨的测定含量将偏高

C．氨的测定接近终点时的“半滴操作”是：轻轻挤压玻璃珠下方的橡皮管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁

D．氯的测定过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。
检漏→蒸馏水洗涤开始滴定。
A．烘干
B．装入滴定液至“0”刻度以上处
C．调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液
E．排除气泡
F．用滴定液润洗2至3次
G．记录起始读数
(3)氯的测定过程中，滴定终点的现象是___________。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________(保留两位有效数字)。已知时，。
(4)测定过程中，溶液过低会使浓度降低，不能形成沉淀来指示终点。用相关的离子方程式解释过低使浓度降低的原因___________。

2 . 关节炎首次发作一般在寒冷的季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体()，易诱发关节疼痛，其化学机理：①；②   。下列叙述正确的是

A．反应①是尿酸的水解方程式

B．反应②的

C．增大关节滑液中和含量是治疗关节疼痛的方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

3 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为___________(填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中             B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：___________
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________

4 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变

7 . 由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下：

   

在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

下列说法不正确的是

A．在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为

B．在时，该反应的平衡常数

C．若将-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，-羟基丁酸的平衡转化率减小

D．将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高-丁内酯的平衡产率

8 . 在一恒容密闭容器中，反应达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是

A．A的浓度一定比原平衡大

B．A的转化率增大

C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量

D．该反应的增大

9 . 反应，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若降温，平衡向右移动

B．达到平衡后，加入催化剂，B%减小

C．达到平衡后，加入物质C，平衡向左移，C%减小

D．达到平衡后，加入物质A，正反应速率增大，逆反应速率减小

10 . (NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及含氮量进行探究。已知：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、___________。
(2)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺ (CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。
实验步骤：
ⅰ．称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ．量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
ⅲ．以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ．重复步骤ⅱ、ⅲ 2-3次，处理数据。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。
④步骤ⅲ发生反应的离子方程式是H⁺+OH^-= H₂O和___________。
⑤若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氮的质量分数的计算式为___________。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
⑥下列情况会导致测定结果偏低的是___________。(填序号)
a． 若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b． 若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c． 若步骤ⅱ没有静置5min
d． 若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗