名校
解题方法
1 . 由
键构建
键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用
苯基甘氨酸中的键在
作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。
已知：i．
ii．
(1)
的反应类型是___________ 。
(2)B具有碱性，
转化为
的反应中，使过量可以提高
的平衡转化率，的作用是___________ (写出一条即可)。
(3)C转化为
的化学方程式为___________ 。
(4)
转化为
的化学方程式为___________ ；生成的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________ 。
(5)已知：
i.
ii．
①D和
在作用下得到
的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________ ，中间产物3___________ 。
②D和转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的的物质的量之比为___________ 。
键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。已知：i．
ii．
(1)
的反应类型是(2)B具有碱性，
转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，的作用是(3)C转化为
的化学方程式为(4)
转化为的化学方程式为生成的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：(5)已知：
i.
ii．
①D和
在作用下得到的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1②D和
转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的的物质的量之比为
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名校
2 . 以含镓废料［主要成分为
］为原料制备半导体材料
的工艺如图所示。已知：
和
的性质相似。下列叙述错误的是
］为原料制备半导体材料的工艺如图所示。已知：和的性质相似。下列叙述错误的是 
A．操作 不宜温度过高 |
B．用 固体可替代“脱水”中的 |
C．用酸性 溶液可检验“脱水”产生的气体含 |
| D．不能用如图装置吸收“合成”中尾气 |
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2024-04-01更新
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177次组卷
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2卷引用：吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题
3 . 二氧化铈(CeO2)可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有CeFCO3)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图：
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有_______ 。(写一种，合理即可)
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP→CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是_______ 。
(4)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为_______ 。
(5)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1mol·L-1，c(Al3+)=0.01mol·L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为_______ ，过滤后，再向滤液加入NaOH使Ce3+沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。K［Al(OH)3］=1.0×10-32，K［Ce(OH)3］=1.0×10-21)。
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______
(7)用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得CeO24.48吨，则CeO2的产率为_______ (保留三位有效数字)。
已知：①Ce4+能与F-结合成CeF3+，Al3+也能与F-结合成AlF
；②Ce4+能被萃取剂TBP萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，为了加快反应速率、提高原料利用率的措施有
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有CeO2和CeF4，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：CeF3++TBP→CeTBP4++F-，氟洗液中添加Al3+的作用是
(4)“反萃取”时加入H2SO4和H2O2的混合液，H2O2的作用为
(5)“反萃取”后的水层溶液中c(Ce3+)=1mol·L-1，c(Al3+)=0.01mol·L-1。室温下，“调pH”时，先除去Al3+，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入NaOH调节溶液pH的范围为
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为
(7)用10吨含70％CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，制得CeO24.48吨，则CeO2的产率为
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解题方法
4 . 二氧化碳的高值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-210.5kJ•mol-1
III.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H3
(1)反应△H3=__ kJ•mol-1。
(2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
两图中表示C2H4的平衡产率随温度的变化关系的是__ (填“图甲”或“图乙”)；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__ 。
(3)把1molCO2、3molH2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中X代表__ (填化学式)。
②温度为T时，平衡后测得CO物质的量为xmol，C2H4物质的量为ymol。此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=__ (用含x、y的式子表示)。K__ 1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中，一定无法提高乙烯平衡产率的是__ (填字母)。
A.加入适量CO B.使用催化剂C.循环利用原料气D.升高温度
Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ•mol-1
Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-210.5kJ•mol-1
III.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H3
(1)反应△H3=
(2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
两图中表示C2H4的平衡产率随温度的变化关系的是
(3)把1molCO2、3molH2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
①图中X代表
②温度为T时，平衡后测得CO物质的量为xmol，C2H4物质的量为ymol。此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=
③下列措施中，一定无法提高乙烯平衡产率的是
A.加入适量CO B.使用催化剂C.循环利用原料气D.升高温度
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5 . 2022年1月24日，习近平总书记在十九届中共中央政治局第三十六次集中学习时强调，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求。因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=________ kJ/mol，据此判断该反应在________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知：CH3OCH3的选择性=
100%)
其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是_______ (填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________ ；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为________ (填标号)。
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k正-k逆________ (填“增大”、“减小”或”不变”)；
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=________ 。
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________ 。
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池，如图3是一种Na-CO2二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na2CO3和C，则放电时正极电极反应式为___________ 。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH1=-159.5kJ/mol
反应II：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.5kJ/mol
总反应III：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3
反应III的ΔH3=
(2)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH1=-122.5kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ/mol
①在压强、CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图1所示。
(已知：CH3OCH3的选择性=
100%)其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的曲线是
a.高温、高压 b.低温、高压 c.高温、低压 d.低温、低压
②对于反应II的反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
a.降低温度，k正-k逆
b.在一定温度和压强下的反应II，按照n(H2)：n(CO2)=1：1投料，CO2转化率为50%时，v(正)：v(逆)=3：4，用气体分压表示的平衡常数Kp=
(3)用H2还原CO2可以合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。恒压下，CO2和H2的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。P点甲醇产率高于T点的原因为
(4)CO2的再利用技术是促进可持续发展的措施之一，南开大学化学学院陈军院士课题组则成功研制出新型的Na-CO2电池，如图3是一种Na-CO2二次电池，其中钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池放电产物为Na2CO3和C，则放电时正极电极反应式为
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2022-03-29更新
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427次组卷
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2卷引用：辽宁省抚顺市普通高中2021-2022学年高三下学期第一次模拟考试化学试题
6 . CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=___________ kJ/mol。
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。下列说法正确的是
Ⅱ．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4的转化率为___________ (保留2位有效数字)。
(4)制备“合成气”反应历程分两步：
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应①___________ 反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________ 。
②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=___________ (用k1、k2、k3、k4表示)。
(5)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，
随温度变化的关系如图所示：
随着进料比
的增加，的值___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________ 。
Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=
(2)在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H＜0。下列说法正确的是
| A．增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大 |
| B．反应在任何温度下都能自发进行 |
| C．当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态 |
| D．充入He，压强增大，平衡向正反应移动 |
Ⅱ．可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)(3)反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3 mol/L，则CH4的转化率为
(4)制备“合成气”反应历程分两步：
| 步骤 | 反应 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
| 反应① | CH4(g)C(ads)+2H2(g) | v正=k1·c(CH4) | v逆=k2·c2(H2) |
| 反应② | C(ads)+CO2(g)2CO(g) | v正=k3·c(CO2) | v逆=k4·c2(CO) |
①反应速率快慢比较：反应①
②一定温度下，反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=(5)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：随着进料比
的增加，的值
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真题
名校
7 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
（1）“滤渣1”含有S和__________________________ ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________ 。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______ ~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________ 。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________ 。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________ 。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=___________ 。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
（6）写出“沉锰”的离子方程式
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=
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2019-06-09更新
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19459次组卷
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29卷引用：2019年全国统一高考化学试题（新课标Ⅲ）
2019年全国统一高考化学试题（新课标Ⅲ）河北省张家口市第四中学2018-2019学年高二下学期6月月考理科综合化学试题 河北省辛集中学2020届高三上学期入学考试化学试题安徽省阜阳市颍上二中等三校2020届高三上学期入学考试化学试题甘肃省高台县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题山东省滕州市第一中学2020届高三3月线上模拟考试化学试题（已下线）专题七 工艺流程题（真题汇编）-2020年高考二轮模块化复习之《元素化合物》名师讲案与提分特训河北省承德市围场卉原中学2020届高三模拟自测联考试卷理综化学试卷2020届四川省成都市第七中学高三三月份网络教学质量监测卷化学试题（已下线）专题6.1 无机化工流程题（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第四学月考试理综化学试题黑龙江省大庆市第四中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题四川省宜宾市叙州区第二中学校2020届高三第一次高考适应性考试理综化学试题河南省信阳市罗山县2021届高三第一次调研（8月联考）化学试题鲁科版（2019）选择性必修1 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三章素养检测（已下线）押全国卷理综第27题 工业流程-备战2021年高考化学临考题号押题（课标全国卷）江西省宜春市第九中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题天津市第二十五中学2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题（已下线）专题11 无机工艺流程题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义（已下线）押全国卷理综第27题 工业流程-备战2022年高考化学临考题号押题（全国卷）（已下线）回归教材重难点08 化学工艺流程分析-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关（全国通用）（已下线）专题16工艺流程题-五年（2018~2022）高考真题汇编(全国卷)四川省泸州市泸县第五中学2022届高三高考适应性考试理综化学试题（已下线）专题18 工艺流程题（已下线）T26-工业流程题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题河南省济源市高级中学2023-2024学年高三上学期高考模拟检测（10月）理科综合试题-高中化学
8 . 羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △Hl= -17kJ/mol；
Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2= -35kJ/mol。
回答下列问题：
（1）反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H＝________ 。
（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n(COS)：n(H2)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1________ m2（填＞、＜或＝）。
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________ 。
A．有副反应发生 B．反应的△H增大
C．催化剂活性降低 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中，进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是____ 。
A．c(H2S)=c(CO) B．v正(H2)=v逆(H2S)
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c(COS)保持不变
（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5mol COS(g)和5mol H2O(g)，发生反应Ⅱ，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为60％。
①反应从起始至5min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v(H2S)=________ 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=________ 。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________ 。
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O(g)
Ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △Hl= -17kJ/mol；Ⅱ．COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H2= -35kJ/mol。回答下列问题：
（1）反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的△H＝（2）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n(COS)：n(H2)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
①m1
②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为
A．有副反应发生 B．反应的△H增大
C．催化剂活性降低 D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
（3）在恒温、恒容密闭容器中，进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是
A．c(H2S)=c(CO) B．v正(H2)=v逆(H2S)
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c(COS)保持不变
（4）某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5mol COS(g)和5mol H2O(g)，发生反应Ⅱ，5min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为60％。
①反应从起始至5min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v(H2S)=
②该温度下，上述反应的平衡常数K=
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是
A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O(g)
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2018-12-23更新
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363次组卷
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2卷引用：【全国百强校】广东省深圳市高级中学2019届高三上学期12月模拟考试化学试题
