【推荐1】密度为ρ g·cm^-3的溶液V mL,含有相对分子质量为M的溶质m g,溶质物质的量浓度为c mol·L^-1,质量分数为w,下列表示式不正确的是(　　)

A．c=

B．m=ρVw

C．ρ=

D．w= %

【推荐2】下列说法正确的是

A．将的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为

B．溶液中含，溶液中

C．配制稀盐酸需取浓盐酸

D．将的溶液与的溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为

【推荐3】有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：)：
(1)第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
(2)第二份加足量BaCl₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是

A．原溶液中一定存在的离子为

B．原溶液中Na+的物质的量浓度至少为0.1 mol/L

C．原溶液中Cl-一定不存在

D．原溶液中的物质的量浓度为0.01 mol/L

【推荐1】关于下列各图的叙述，正确的是

A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol-1

B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系

C．图丙表示用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaA<NaB

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

【推荐3】下列说法不正确的是

A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定越大

C．对于可逆反应，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

【推荐1】不能用勒夏特列原理解释的是（        ）

A．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深	B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．向氯水中加石灰石可提高次氯酸的浓度	D．光照新制氯水，氯水颜色变浅

【推荐2】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色先变深后变浅一点

C．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快

D．硫酸工业上SO2氧化成SO3，通入过量的空气

【推荐3】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

A．②⑤

B．①③⑤

C．①②④

D．②③④

【推荐1】在1.0L密闭容器中投入1 mol PCl₃和2 mol Cl₂发生反应，在不同温度及压强下，平衡时PCl₅的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．压强大小关系为p3<p2<p1

C．M点对应的平衡常数K约为0.19

D．在p1及402K时，图中N点v正<v逆

【推荐2】一定温度的密闭容器中，已知反应　达到平衡后一段时间，则下列有关说法不正确的是

A．其他条件不变，增大压强或添加催化剂，、不变

B．相同时间内，存在消耗关系：

C．反应正向的活化能大于逆向的活化能

D．同一温度下，平衡浓度与平衡压强存在关系：

【推荐3】某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol^－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ