解题方法
1 . 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如表2组数据：
(1)实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________ 。
(2)900℃时，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数_________ 。向实验2的平衡混合物中再加入0.4molH2O(g)和0.4molCO，平衡_________ (选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
CO2(g)+H2(g)，得到如表2组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
(2)900℃时，反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数
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2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．使用催化剂有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 |
| B．采用高压有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 |
| C．反应CO+NO2CO2+NO(△H＜0)，升高温度平衡向逆反应方向移动 |
| D．氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
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21-22高二下·宁夏银川·阶段练习
名校
3 . 往
溶液中滴加少量
溶液，溶液呈红色，发生如下反应：
，下列说法中正确的是
溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是A．往上述溶液中滴入 溶液，溶液红色变浅 |
B．往上述溶液中滴入 溶液，溶液红色变浅 |
| C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 |
D．往上述溶液中滴入 溶液，溶液红色不变 |
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2023-08-09更新
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238次组卷
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4卷引用：6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）
（已下线）6.2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡移动）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第二册）宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题浙江省台州市台州八校联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题天津市北辰区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
4 . 某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的
和
，发生反应
。达到平衡后，下列说法正确的是
和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是A．增大压强， ，平衡常数增大 |
B．加入催化剂，平衡时 的浓度增大 |
C．恒温下，移走一定量的 ， 变大， 变小 |
| D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低 |
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2022-12-16更新
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687次组卷
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3卷引用：上海市虹口区2022-2023学年高三上学期一模统考化学试题
名校
5 . 认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。
Ⅰ.根据所学知识，完成下列各题：
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
(2)下列过程中，需要加快反应速率的是_______。
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
(3)实验①和②表明_______ ，化学反应速率越快。
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______ 。
(5)该实验的目的是探究_______ 等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。_______
(7)对于2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。
(8)对于平衡体系：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，下列描述正确的是_______。(多选)
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3
(aq)+OH-(aq)
(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。_______
Ⅰ.根据所学知识，完成下列各题：
(1)决定化学反应速率的内在因素是_______。
| A．温度和压强 | B．反应物的浓度 |
| C．反应物自身的性质 | D．催化剂 |
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．炼钢 | D．塑料老化 |
Ⅱ.用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气所需时间/s |
| ① | 薄片 | 15 | 200 |
| ② | 薄片 | 25 | 90 |
| ③ | 粉末 | 25 | 10 |
(4)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
(5)该实验的目的是探究
(6)请设计一个实验方案探究盐酸的浓度对反应速率的影响。
(7)对于2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是_______。A． | B． | C． | D． |
Fe(SCN)3+3KCl，下列描述正确的是_______。(多选)| A．其他条件不变，增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深 |
| B．其他条件不变，增大KSCN溶液的浓度，平衡正向移动 |
| C．其他条件不变，加入一定量的KCl固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 |
| D．其他条件不变，加入少量的铁粉，振荡，溶液颜色变浅 |
Ⅲ.牙齿表面被一层坚硬的名叫羟基磷酸钙的物质保护着，该物质的组成为Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)(9)口腔中的细菌和酶在消化分解食物时，会产生有机酸，从而使羟基磷酸钙溶解。若不及时处理，最终会使牙齿产生蛀洞。适用化学平衡知识解释酸使羟基磷酸钙溶解的原因。
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名校
6 . 实验室配制碘水时，通常将
溶于KI溶液：
。关于该溶液，下列说法正确的是
溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是A．KI的电子式： | B．滴入淀粉溶液，不变蓝 |
| C．加水稀释，平衡逆向移动 | D．加少量 固体平衡正向移动 |
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2022-11-30更新
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128次组卷
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3卷引用：上海市格致中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
名校
7 . 反应
，在一定条件下的密闭容器中达到平衡。下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是
，在一定条件下的密闭容器中达到平衡。下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是| A．增大容器容积 | B．升高温度 | C．分离出 | D．再充入 |
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名校
解题方法
8 . 氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO-)减小 |
| C．加入少量水，水的电离平衡向逆方向移动 |
| D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) |
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名校
解题方法
9 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______ 种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______ ；碘元素在元素周期表中的位置是_______ ；液溴的保存通常采取的方法是_______ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
(3)
与
反应生成
和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗
，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)已知：
的熔点为1040℃，
在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______ (填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A． 、 、的氧化性 | B．、、的熔点 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是(4)已知：
的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
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2022-11-11更新
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167次组卷
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2卷引用：上海市宝山区行知中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题
名校
10 . 回答下列问题
(1)工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
，
，该反应在温度在_______ 时能自发进行(“低温”或“高温”)。
(2)已知在400℃时，
的
①在400℃时，
的
_______ (填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得
、、
的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
_______ 
(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有_______ (填字母)。
A.
B.气体压强不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.单位时间每生成3mol，同时消耗2mol
(3)在某密闭容器中通入2mol
和2mol
，在不同条件下发生反应
，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①
_______ 
(填“<”、“>”或“=”)，该反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为_______ 。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______ 。
(4)实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的_______ (填“a”、“b”)，理由是_______ 。
(1)工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
，，该反应在温度在(2)已知在400℃时，
的①在400℃时，
的②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得
、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有
A.
B.气体压强不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.单位时间每生成
3mol，同时消耗2mol(3)在某密闭容器中通入2mol
和2mol，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①
(填“<”、“>”或“=”)，该反应为②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为
(4)实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的
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