1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t₁时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：

(1)对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，t₁时刻增大压强，其图像为___________，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，t₁时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
(3)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1，达到平衡t₁时刻其图像为B，则改变的反应条件是___________
(4)对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，t₁时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)   ΔH>0(正反应为吸热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可以选择下列哪些条件
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥移除Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

4 . 关于下列说法正确的是

A．化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动

B．C(s)+CO2(g)2CO(g)   ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大

C．向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅

D．对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

5 . 往溶液中滴加少量溶液，溶液呈红色，发生如下反应：，下列说法中正确的是

A．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

B．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色变浅

C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深

D．往上述溶液中滴入溶液，溶液红色不变

6 . 在K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入
①H⁺       ②OH^-        ③K⁺       ④H₂O

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

7 . 某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl(白色)速率很慢
②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN(白色)↓+(SCN)₂+4KCl速率很快
③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似。
下列说法正确的是

A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在会对检验产生干扰

B．局部出现红色的主要原因是溶液中Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+

C．白色沉淀为CuCl，是溶液中CuCl2与反Cu应生成的

D．红色迅速褪去是因为Cu2+与SCN-发生反应②，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移动

8 . 在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。5 min末达到平衡，有关数据如下表。下列判断正确的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/mol·L-1	2.0	1.0	0
平衡浓度/mol·L-1	c1	c2	0.4

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应吸热

B．反应5 min内，v(PCl3)=0.04 mol·L-1·min-1

C．当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)>0.2 mol/L

9 . 将CH₄和CO₂两种引发温室效应的气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁平衡常数K ₁
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂平衡常数K ₂
c.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+ 4H₂(g) ∆H₃平衡常数K ₃
①∆H₃=_______ (用∆H₁、 ∆H₂表示 )
②K₃= _______(用K₁、 K₂表示 )
③∆_fH^Θ_m为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其∆_fH^Θ_m为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热∆H₁=_______，该反应在_______ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。

物质	CH4	CO2	CO
∆fHΘm	-74.8	-393.5	-110.5

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
Ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
在一密闭容器中，通入1molCH₄和3molH₂O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。
①压强为P₀ kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H₂的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的物质的量，原因是_______。

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率ɑ随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______c(E)(填>”“<”或“=”)，此温度下反应Ⅱ的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为_______。

③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______。

10 . 从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸

B．NaHCO3溶液

C．NaHSO4溶液

D．NaClO(固体)