1 . 将CH₄和CO₂两种引发温室效应的气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁平衡常数K ₁
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂平衡常数K ₂
c.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+ 4H₂(g) ∆H₃平衡常数K ₃
①∆H₃=_______ (用∆H₁、 ∆H₂表示 )
②K₃= _______(用K₁、 K₂表示 )
③∆_fH^Θ_m为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其∆_fH^Θ_m为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热∆H₁=_______，该反应在_______ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。

物质	CH4	CO2	CO
∆fHΘm	-74.8	-393.5	-110.5

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
Ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
在一密闭容器中，通入1molCH₄和3molH₂O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。
①压强为P₀ kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H₂的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的物质的量，原因是_______。

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率ɑ随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______c(E)(填>”“<”或“=”)，此温度下反应Ⅱ的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为_______。

③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______。