1 . 分银渣(主要成分为PbSO₄、Sb₂O₃、AgCl、Ag₂S、Au)是电解精炼铜的尾渣，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下：

已知：1.Sb₂O₃不溶于水，是一种两性氧化物；
2.Ksp(PbSO₄)=2.53×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.70×10^-5；
3.升高温度时，发生反应：Na₂S₂O₃S+Na₂SO₃。
回答下列问题：
(1)滤液1的主要成分为HAuCl₄，该物质中金元素的化合价为___________，“浸金”过程中Ag₂S转化为AgCl的离子方程式为__________
(2)“浸金”过程中加入适量硫酸，除防止Pb部分转化为PbCl₂造成损失，还具有的作用是___________；
(3)“浸银”操作前先进行“洗涤”操作的目的是___________；
(4)“浸银”过程控制pH=8~10，温度50℃，发生反应：AgCl+2S₂O[Ag(S₂O₃)₂]^3-+Cl^-，“浸银”过程添加Na₂SO₃固体的作用是___________；
(5)“还原”过程中S₂O被氧化为SO。还原后液可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元名称)。
(6)“浸Pb、Sb”过程中生成Na₂PbCl₄的化学方程式为___________，电解Na₂PbCl₄溶液制备金属单质Pb，装置如图，电路中通过0.2mole^-时，阴极的质量增加___________g。

6 . 一定条件下，0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应： ，反应进行2min，的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是

A．平衡后再充入，既能加快反应速率又能提高的平衡转化率

B．将容器的体积压缩，可增大单位体积活化分子数，增大活化分子的百分数，加快反应速率

C．反应进行2min，放出的热量值小于18.4kJ

D．的体积分数保持不变，能说明反应达到平衡