浓度对化学平衡移动的影响练习题及答案-2022年新疆高中化学-组卷网

22-23高二上·新疆·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理的应用

1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．

溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

2024-05-09更新 | 14次组卷 | 1卷引用：新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第二中学2022-2023学年高二上学期12月份月考化学试卷

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9-10高一下·辽宁大连·期末

单选题 | 适中(0.65) |

催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素浓度对化学平衡移动的影响勒夏特列原理的应用

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

2 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2022-11-12更新 | 101次组卷 | 77卷引用：新疆叶城县第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学（理）试题

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22-23高二上·新疆昌吉·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

浓度对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

3 . Ⅰ.已知：

，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/	溶液		稀
实验序号	反应温度/
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(1)Na₂S₂O₃中S的化合价为 _______ 价
(2)该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此

_______ ，V₃=_______
(3)若实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，V₄=_______，V₅=_______。
Ⅱ.在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

(4)△H_______(填“>”“＜”或“=”)0
(5)在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g)

CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为_______mol/(L·min)。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

2022-11-01更新 | 43次组卷 | 1卷引用：新疆奇台县第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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22-23高二上·新疆昌吉·期中

填空题 | 适中(0.65) |

依据热化学方程式的计算根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和进行计算反应热大小比较浓度对化学平衡移动的影响

名校

4 . 按要求填空
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①

的

_______kJ/mol。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v =_______mol/(L·s)。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a.及时分离出NO₂气体 b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度 d.选择高效的催化剂
③达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______。

A.升温 B.增大压强 C.加入生成物 D.加入催化剂
(4)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2