1 . 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol水蒸气充入一密闭容器中发生反应：CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，反应达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，然后再充入4 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.6 mol	B．1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol	D．大于1 mol

2 . 反应mA+nBpC，某温度下达到平衡时，
(1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系为____。
(2)若c为气体，且m+n=p，在加压时，化学平衡发生移动，则平衡必定是向____方向移动。
(3)如果在体系中增大或减小B的量平衡均不移动，则B为____态。
(4)若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是____热反应。

3 . 在含有酚酞的0.1mol/L氨水(存在NH₃·H₂ONH+OH^-)中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

4 . 对于FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl，下列描述不正确的是

A．增大FeCl3溶液浓度，溶液的血红色加深

B．增大KSCN溶液浓度，平衡正向移动

C．加入少量KCl固体，溶液颜色几乎不变

D．加入氢氧化钠溶液，溶液的血红色加深

5 . 氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环己烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H₂(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	120	140	160
平衡常数	5.343×10-2	1.152	18.70

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：
(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。
(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环己烷平衡转化率的影响_______。

6 . 在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是

温度/℃	平衡时的转化率
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率

B．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率

C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了

D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

8 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

9 . 当可逆反应 CO +H₂O(g)CO₂ +H₂ 达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳的体积百分含量增大，则平衡

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．不移动	D．可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动

10 . 已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH₃)₂]⁺Ag⁺+2NH₃。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是

A．NH3

B．HNO3

C．KI

D．H2O