1 . 在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则

A．正反应速率一直增大	B．逆反应速率先减小
C．化学平衡向正反应方向移动	D．化学平衡向逆反应方向移动

2 . 下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A.观察加压对平衡体系颜色的影响	B.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
	c(氨水)/mol•L-1 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6
C.测定纯水导电性	D.测定氨水稀释过程中pH变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

4 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

5 . 一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。达到平衡时，H₂(g)、I₂(g)的物质的量浓度均为0.01mol·L^-1，HI(g)的物质的量浓度为0.06mol·L^-1.现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。
(1)保持其他条件不变，向容器中通入H₂(g)，使其浓度达到0.02mol·L^-1___________；
(2)保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.08mol·L^-1___________；
(3)保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度达到0.01mol·L^-1___________。

6 . 对于CO+H₂O(g)CO₂+H₂，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H₂O(g)、CO₂、H₂的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。

7 . 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)，设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是

A．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3

B．图中Z的大小关系为a>3>b

C．该反应的焓变ΔH>0

D．温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH4)减小

8 . 利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO₂气体，当活塞位置不变时，分别在t₁、t₂s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的NO2浓度相等

D．B点处NO2的转化率为6%

9 . 不能用平衡移动原理解释的事实是

A．压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D．用排饱和食盐水的方法收集氯气

10 . 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．X的转化率下降
C．a+b>c+d	D．Z的体积分数增大