1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 定条件下，发生反应A(g)+B(g)C(g)       △H＞0，达到平衡后根据下列图像判断：
A.       B.       C.       D.       E.
(1)表示升高温度，达到新平衡的是图______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)表示降低压强，达到新平衡的是图______，A的转化率______。
(3)表示减少C的浓度，达到新平衡的是图______，表示使用催化剂，达新平衡的是图。
(4)增加A的浓度，达到新平衡的是图______，达到平衡后A的转化率______。

3 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

4 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C体积分数增加

D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

5 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

6 . 现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

7 . 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(l)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq)②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　)

A．反应①是尿酸电离的方程式

B．反应①②的正反应均为吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

8 . 氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
I.(1)N₂O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N₂O(g)==2N₂(g) +O₂(g)     △H________________。
(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)     △H₁
②2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)     △H₂
③2NaOH(aq)+ N₂O₅(g)2NaNO₃(aq)+H₂O(1)   △H₃
写出NO与O₂的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N₂O₅，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O₂ 为1.00mol，NO₂为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨(N₂H₄)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g) 4N₂(g) +6H₂O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH₃、2molNO、lmolO₂，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH₃的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH₃是一种重要的化工原料。
(6)NH₃和Cr₂O₃ 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr₂O₃ (s) +2NH₃(g) 2CrN(s)+3H₂O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH₃(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。