1 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中杂质含量/%(以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ.浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是、和___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是、和___________。

2 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

3 . 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：



(1)断开N2分子内的共价键要_____热量（填“吸收”或“放出”）
(2)分析反应②对①、③平衡移动的影响_____。
(3)Al₂O₃、C、N₂合成AlN的平衡常数表达式K＝___________。
(4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：

①AlN与NaOH溶液反应产生NH₃的化学方程式是____________。
②锥形瓶内吸收NH₃的离子方程式是____________。
③检验NH₃是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，_____（将检验过程补充完整）。
④NH₃完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H₂SO₄，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是_____。A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH₃的物质的量：

4 . 过氧乙酸(CH₃CO₃H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H₂O₂在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为：CH₃COOH(aq)+H₂O₂(aq)CH₃CO₃H(aq) + H₂O(1)     △H=－13.7kJ/mol
(1)利用上述反应制备760g CHCOH，放出的热量为_______kJ。
(2)取质量相等的冰醋酸和50% H₂O₂溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。
实验1：在25℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。
实验2：在不同温度下反应(反应均未达到平衡)，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图2所示。
①实验1中，若反应混合液的总质量为m g，依据图1数据计算，在0~6h间，v(CH₃CO₃H)=_____g/h。(用含m的代数式表示)
②综合图1、图2分析，与20℃相比，25℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是_______(写出2条)。
(3)SV－1、SV－2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40nm和70nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。

依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV－1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是___________。

5 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

7 . 工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅，其流程如图：

资料：
ⅰ.VOSO₄高温易分解
ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)
ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差
ⅳ.10VO+8H₂OH₂V₁₀O+14H⁺
ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

(1)焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是____。
(2)预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。
①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用____。
②解释加氨水调节pH≈5的原因是____。
(3)上述I的具体操作为____。
(4)沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是____。

(5)测定产品中V₂O₅的纯度：
称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO+2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO被还原为Mn²⁺，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是____。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

10 . 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A．	B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加	D．增加A的浓度，A的转化率提高