1 . 自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO₄(Ⅶ)、K₂MnO₄(Ⅵ)、MnO₂(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO₄(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式___。
(2)某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是___；验证的实验方法是___。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe²⁺、Mn²⁺形式存在，可用ClO₂水溶液去除铁、锰元素。随ClO₂浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图：

已知：1.碱性越大，Mn²⁺越易被氧化为MnO₂，MnO₂水合物可吸附Mn²⁺
2.ClO₂易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl^-，碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO₂投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是___。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是___。

4 . 以磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]制备锂离子电池正极材料前体FePO₄的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H₃PO₄，发生的主要反应如下：
Ca₅(PO₄)₃F＋7H₃PO₄=5Ca(H₂PO₄)₂＋HF↑
Ca(H₂PO₄)₂＋H₂SO₄＋2H₂O=CaSO₄·2H₂O ↓＋2H₃PO₄
①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。
②经“酸浸”得到的粗H₃PO₄为CaSO₄∙H₃PO₄∙H₂O 混合体系。“纯化” 步骤控制温度在70 ℃，调节H₃PO₄质量分数为55%，使CaSO₄以结晶水合物析出，过滤。为提高H₃PO₄的产率，需对CaSO₄水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液混合，调节溶液pH，得到FePO₄·2H₂O，焙烧脱水得FePO₄。
已知： FePO₄·2H₂O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe^3＋+EDTA^4－⇌[Fe(EDTA)]^-。
① 生成FePO₄·2H₂O的离子方程式为________。
②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10^-7.3 mol·L^-1，则c(PO)=_____mol·L^－1。
③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。
④设计以H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液为原料，制备较大颗粒FePO₄·2H₂O晶体的实验方案：_________________________。 (FePO₄·2H₂O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)

6 . 某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H⁺)=0.1mol•L^-1，c(Cu²⁺)=0.05mol•L^-1，需净化处理。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu²⁺)≤1×10^-7mol•L^-1。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_b(NH₃•H₂O)=1.7×10^-25，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
   
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na₂S处理废水，pH=7时，Na₂S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。
②用FeS处理含铜废水比Na₂S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。
A.         B.           C.   
②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu²⁺萃取率升高的原因是_______。
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L^-1KI溶液、0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

7 . 研究CO和的应用对构建生态文明型社会具有重要意义。
(1)用CO和为原料可制取甲醇：   。恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)充入一定量的CO和。

①能够说明反应已经处于平衡状态的是：_________。
A.容器内CO的物质的量浓度不变
B.
C.容器内气体压强不变
D.混合气体的密度不变
E.容器内
②若其他条件均保持不变，起始时拔去活栓，让活塞自由移动，则平衡时的体积百分含量将_________(填“增大”、“减少”或“不变”)
(2)二氧化碳是潜在的碳资源，可以与合成二甲醚(化学式为)，也可以与直接转化为乙酸。
①一种“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，以熔融的碳酸钾为电解质，总反应为：。该电池工作时，负极的电极反应为_________。

②以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化为乙酸。在不同温度下乙酸的生成速率如图所示。在250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率快速降低，原因可能是：_________。

9 . 大气、水体常见污染元素主要有氮、硫。含氮废气、废液处理是化学学科重要研究课题。
(1)在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是___。
(2)用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式___。
(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为___(填温度和负载率数值)。
(4)CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂，反应过程为：
Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)
Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq)
浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是___。

10 . 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO₂溶液和溶液等体积混合后，_______(填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下，NaClO₂能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱消毒剂。ClO₂在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO₂在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO₃和NaClO₂。以ClO₂为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是_______。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是_______。