1 . 某铜矿酸性废水除去不溶性固体杂质后，仍含有c(H⁺)=0.1mol•L^-1，c(Cu²⁺)=0.05mol•L^-1，需净化处理。
已知：①含铜污水的排放标准为pH=7，c(Cu²⁺)≤1×10^-7mol•L^-1。
②K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp(CuS)=6.4×10^-36，K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_b(NH₃•H₂O)=1.7×10^-25，K_a1(H₂S)=1.3×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15。
(1)中和沉淀法处理。
①向酸性废水中加入氨水，调节pH，溶液中铜的去除率与pH关系如图所示。则pH由7到10时，铜的去除率下降的主要原因为_______(用离子方程式表示)。
   
②若加入石灰乳处理废水，结合计算判断生成氢氧化铜沉淀能否达到排放标准______(写出计算过程)。
(2)硫化物沉淀法处理。
①加入Na₂S处理废水，pH=7时，Na₂S溶液中硫元素的主要存在的微粒为_______。
②用FeS处理含铜废水比Na₂S效果好。请通过必要的计算和说明采用FeS处理的优点的原因______。
(3)溶剂萃取法。用萃取剂RH可萃取废水中的铜离子，再加入20%的硫酸进行反萃取。
①实验室进行萃取操作时，振荡静置后，需对分液漏斗放气，正确放气的图示为_______(填标号)。
A.         B.           C.   
②萃取时，适度增大溶液的pH，Cu²⁺萃取率升高的原因是_______。
(4)实验中需测定废液中铜离子含量。
已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
请运用上述原理完成测定某弱酸性溶液中铜离子含量的实验方案：量取25.00mL废水于锥形瓶中，_______(实验中须使用的试剂：0.1mol•L^-1KI溶液、0.05000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液、0.5%淀粉溶液)。

2 . 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO₂溶液和溶液等体积混合后，_______(填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下，NaClO₂能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱消毒剂。ClO₂在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO₂在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO₃和NaClO₂。以ClO₂为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是_______。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是_______。

3 . 金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr(Ⅵ)致癌，因此国家对废水中Cr含量有严格的排放标准。已知： Ksp[Cr(OH)₃]= 1 ×10^-32。
(1)基态Cr原子外围电子排布式为 _______。
(2)还原法
①可以选择焦亚硫酸钠或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃在酸性条件下分解为HSO、SO)处理含铬(VI)废水，处理费用低。其工艺流程如图：

反应池中发生反应的离子方程式 _______。
②Cr₂O在酸性条件下氧化性强，其他条件相同，pH<2.5时pH过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是 _______。
③室温下，加入石灰乳调节pH，当Cr³⁺完全沉淀时[c(Cr³⁺)≤1 ×10^-6mol/L]，溶液pH范围是 _______。
(3)Fe₃O₄/纳米Fe去除法
(i)某研究小组经查阅资料，发现磁铁矿Fe₃O₄辅助纳米Fe可以降解废水中的Cr₂O。为验证其准确性，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果。

实验编号	纳米 Fe(g/L)	Fe3O4(g/L)	Cr2O实际降解率
1	0.05	0	51.4%
2	0	2	7.12%
3	0.05	2	86.67%

(ii)依据如下两个图示信息，上述实验3降解Cr₂O效率增大的原因是 _______。

5 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向7.5 mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_______。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如下实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序号	实验操作
2	分别称取两份6.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别称取两份30.0 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为_______ (用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为_______。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向_______溶液中加入长3 cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为_______。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_______。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助下图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为_______(填字母编号)。


(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42 g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]:n[MgCO₃]=_______。