3 . 在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t₀～t₁　　B．t₁～t₂　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄   　E．t₄～t₅   　F．t₅～t₆
(2)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   　B．减小压强   　　C．升高温度
D．降低温度   　E．加催化剂   　　F．充入氮气
t₁时刻___________；t₃时刻___________；t₄时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t₀～t₁          B．t₂～t₃
C．t₃～t₄          D．t₅～t₆
(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。

4 . CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应a(恒温恒容)	1	3	0	0
反应b(绝热恒容)	0	0	1	1

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO₂的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)
D.容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
反应2：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3mol的的H₂和1mol的CO₂，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO₂、CO、CH₄)进行分析，其中温度对CO和CH₄的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH₄和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH₃OH的体积分数最大。

5 . 天然气中伴随有H₂S等合硫化合物，脱硫方法有多种：
（1）一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H₂S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程为___________。
（2）一种于法脱硫，其涉及反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)，高脱硫率可采取的措施是_____________。
a.高压       b.加入催化剂          c.减少CO₂的浓度     d.增加CO的浓度        e.分离出硫
（3）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe₂O₃·H₂O(s)+3H₂S(g)=Fe₂S₃·H₂O(s)+3H₂O(g)
②再生：2Fe₂S₃·H₂O(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃·H₂O(s)+6S(s)
则2H₂S(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+2S(s)=_______（用a、b表示）
（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺，化学反应如下：
H₃S+1.5O₂=H₂O+SO₂               SO₂+0.5O₂SO₃
SO₃(g)+H₂O(g)=H₂SO₄(g)            H₂SO₄(g)+0.17H₂O(g)H₂SO₄(aq)
该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为________。

6 . 在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“＝”)。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。(填字母)
a．SO₂和SO₃浓度相等               b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______________。(填字母)
a．向装置中再充入N₂                              b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂                              d．升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18 mol；若继续通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。