1 . 白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的和1.0%的。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。

已知：

物质

(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为___________。
(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

	氧化物()浸出率/%		产品中纯度/%		产品中杂质含量/%(以计)
			计算值	实测值
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

备注：ⅰ.浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表或)
ⅱ.纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。
②沉钙反应的离子方程式为___________。
③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。
④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。
(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。
(4)滤渣C中含有的物质是、和___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是、和___________。

2 . 新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	与反应温度 /℃	相应化合物分解温度/℃
Al	660	2467	>800	：>2000(>1400升华) ：(>181升华)
Mg	649	1090	>300	：>800

(1)的制备。
①化学气相沉积法。
Ⅰ．一定温度下，以气体和为原料制备，反应的化学方程式是______。
Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是________℃(填字母)。
a．75~100             b．600~1100                                c．2000~2300
②铝粉直接氮化法。
与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：___________、___________和。
③碳热还原法。
以、C(石墨)和为原料，在高温下制备。
已知：i．   
ii．   
iii．   
运用平衡移动原理分析反应ii对反应i的可能影响：___________。
(2)的性质。粉末可发生水解的化学方程式是。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的变化如图所示。

解释时间内两条曲线差异的可能原因：___________。
(3)含量检测。向样品中加入足量浓溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用过量的溶液吸收完全，剩余的用溶液恰好中和，则样品中的质量分数是___________。

3 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

4 . 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A．	B．m+n>p
C．加入催化剂，c%增加	D．增加A的浓度，A的转化率提高

5 . 为研究废水中Cu²⁺处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示。

项目	废水水质	排放标准
pH	1.0	6~9
Cu2+/mg∙L-1	72	≤0.5
NH/mg∙L-1	2632	≤15

查阅资料，平衡I：Cu(OH)₂+4NH₃⇌[Cu(NH₃)₄]₂++2OH^-；
平衡II：Cu(OH)₂+2OH^－⇌[Cu(OH)₄]²⁻
下列说法不正确的是

A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9

B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，上层清液中铜元素含量上升

C．c~d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡I逆向移动，上层清液中铜元素含量下降

D．d点以后，随c(OH－)增加，上层清液中铜元素含量可能上升