1 . 向锌氨溶液(由液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂。不同下(其它条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。资料:①反应ⅰ:
反应ⅱ:
反应ⅲ:
②的锌氨溶液中,主要以形式存在
下列说法不正确 的是
反应ⅱ:
反应ⅲ:
②的锌氨溶液中,主要以形式存在
下列说法
A.锌氨溶液中存在的电离平衡和的水解平衡 |
B.时,加入萃取剂达到平衡后,主要以的形式存在 |
C.由8到10,萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动 |
D.由8到6,和均增大,前者对反应ⅱ的影响小于后者 |
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解题方法
2 . 将CO2转化成C2H4可以变废为宝、改善环境。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ.C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步:
i.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1 = +136 kJ·mol-1(反应速率较快)
ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 (反应速率较慢)
①∆H2 =______ kJ·mol-1
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2) 对反应I速率影响更大,原因是______ 。
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示:
① 工业生产中反应I选择800℃,原因是______ 。
② 800℃时,不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:
a. 随增大, CO2转化率将______ (填“增大”或“减小”)。
b. 解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因:______ 。
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)
用C2H6 和CO2合成了C2H4。
①N是电源的______ 极。
②阳极电极反应式是______ 。
Ⅰ.CO2(g) + C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) ∆H = +177 kJ·mol-1(主反应)
Ⅱ.C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9kJ·mol-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步:
i.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ∆H1 = +136 kJ·mol-1(反应速率较快)
ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ∆H2 (反应速率较慢)
①∆H2 =
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2) 对反应I速率影响更大,原因是
(2)0.1 MPa时向密闭容器中充入CO2和C2H6,温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2 性能的影响如图所示:
① 工业生产中反应I选择800℃,原因是
② 800℃时,不同的CO2和C2H6体积比对反应影响的实验数据如下表:
平衡时有机产物的质量分数 | ||
CH4 | C2H4 | |
15.0/15.0 | 7.7 | 92.3 |
20.0/10.0 | 6.4 | 93.6 |
24.0 /6.0 | 4.5 | 95.5 |
b. 解释对产物中C2H4的质量分数影响的原因:
(3)我国科学家使用电化学的方法(装置如图)
用C2H6 和CO2合成了C2H4。
①N是电源的
②阳极电极反应式是
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2020-11-09更新
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274次组卷
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4卷引用:北京市第五中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题