N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是
N2O4（g） △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是| A．增大NO2的浓度 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．加入催化剂 |
更新时间：2020-08-05 13:58:38
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【推荐1】20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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【推荐2】下列装置或操作不能达到目的的是
A．装置①验证温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响 |
B．装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响 |
C．装置③测定中和热 |
D．装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 |
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 |
B．由 、 、 组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C．盛有 气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深 |
D．氯水中存在： ，加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深 |
| B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度 |
| C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量 |
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(g)+ I2(g) 
(g)+2HI(g)
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【推荐1】有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（ ）
2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，不能实现的是（ ）| A．降温 | B．加压 | C．加催化剂 | D．减少Z |
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【推荐2】体积恒定的密闭容器中发生反应：
，其他条件不变时，下列说法正确的是
，其他条件不变时，下列说法正确的是| A．升高温度可使平衡正向移动 |
| B．增大压强可使化学平衡常数增大 |
C．移走 可提高CO的平衡转化率 |
| D．使用催化剂可提高NO的平衡转化率 |
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【推荐3】研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
A．已知： 500° C、30MPa 下，N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH= −92.4 kJ∙mol−1将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ |
| B．汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) +2CO(g) =N2(g) +2CO2(g) ，该反应在一定条件 下能自发进行，说明该反应的 ΔH>0 |
| C．已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，升高温度，υ逆增大，υ正减小，平衡逆向移动 |
| D．C2H5OH(1) 的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2(g) =4CO2(g) +6H2O(g) ΔH= −1367.0 kJ∙mol−1 |
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解题方法
【推荐1】在恒温恒容下，在一容器充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，SO3的体积分数为p%。在恒温恒容下再充入2molSO2和1molO2，再次达到平衡后，SO3的体积分数为
| A．小于p% | B．等于p% | C．大于p% | D．无法判断 |
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【推荐2】合成氨工业的主要反应为
△H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是
△H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是| A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率 |
| B．使用催化剂可使N2的转化率达到100% |
| C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 |
| D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高 |
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