1 . 回答下列问题：
(1)影响化学平衡移动的因素有________、_______、_______。
(2)温度对反应速率的影响(提高了反应物分子的能量)，升高温度，反应速率变_______，降低温度，反应速率变_______。
(3)化学反应中化学键断裂_______热，化学键生成______热(吸、放)。
(4)化学反应速率的数学表达式为v=________。
(5)浓度变化对化学平衡移动的影响规律：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向________方向移动。
减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向_______方向移动。

2 . 从下列实验事实所得出的现象解释或结论错误的是

选项	实验事实	现象解释或结论
A	将0.1mol/L5mL的Na2S2O3溶液和0.1mol/L5mL的H2SO4溶液混合后平均分装在2支试管中，一支放入冷水中，另一支放入热水中	放置在热水的试管中的溶液先出现浑浊，说明升高温度，化学反应速率会加快
B	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
C	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	颜色先变深是浓度变大的原因，后变浅是压强变化对化学平衡的影响
D	向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液变为红色后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅，说明增大生成物浓度会使平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 按要求填空
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______kJ/mol。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v =_______mol/(L·s)。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。
a.及时分离出NO₂气体                      b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度                           d.选择高效的催化剂
③达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______。

A.升温   B.增大压强 C.加入生成物   D.加入催化剂
(4)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为
A.1∶2       B.1∶1       C.2∶3       D.3∶2

4 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大