1 . 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．该化学反应在3 min时达到平衡状态

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)=0.85 mol·L-1，则该反应的ΔH >0

C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率为75%

D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向正反应方向进行

3 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是

A．气体温度升高后有利于N2O4的固定

B．使用多孔材料不能改变的焓变

C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除

D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：

4 . 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。下列说法不正确的是

A．使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变

B．使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动

C．加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D．温度升高会提高NO2的平衡转化率

5 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

6 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

7 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

9 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

10 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④