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1 . 已知CH4-CO2重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将
的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如右图所示(T2＞T1)。下列说法正确的是
A．由图可知 |
| B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成 |
| C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率 |
D．相对 时， 温度下 和 的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度 |
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2 . 以CuZnOAl2O3作催化剂发生反应2CH3CHO(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是
C2H5OH(g)+CH3COOH(g) ΔH<0，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K= |
| B．反应物的键能总和小于生成物的键能总和 |
| C．该反应中每消耗1 mol H2O(g)，转移电子数约为6.02×1023 |
| D．将C2H5OH移出一段时间后，v正增大 |
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3 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
| B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 |
| C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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4 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________ 。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是___________ 。
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________ 。
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______ (写出计算过程，结果保留1位小数)。
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数
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5 . 以方铅矿(主要成分
，含少量
)和软锰矿(主要成分
)为原料制备电池材料
和
，过程可表示为
②
(1)
时，“协同浸取”生成
和
的离子方程式为___________ ；“协同浸取”时加入
可避免生成
沉积在矿石表面，其原因是___________ 。
(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的沉降为沉淀。沉降反应
的平衡常数
___________ 。
(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与
形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入
基团配位能力会增强，其原因分别是________ 。
(4)制备。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化
制得，制备时溶液的温度和
对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，___________ ，真空40干燥得产品。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、
溶液。)
，含少量)和软锰矿(主要成分)为原料制备电池材料和，过程可表示为
②
(1)
时，“协同浸取”生成和的离子方程式为可避免生成沉积在矿石表面，其原因是(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的
沉降为沉淀。沉降反应的平衡常数(3)络合萃取剂全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺通过氮原子与
形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚醚-二(甲基吡啶)胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入基团配位能力会增强，其原因分别是(4)制备
。(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化制得，制备时溶液的温度和对的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含的滤液制备较纯净的的实验方案：取一定量的含的滤液于三颈烧瓶中，。(必须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、溶液。)
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2024-03-01更新
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646次组卷
|
2卷引用：江苏省泰州市2024年高三下学期一模调研考试化学试题
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解题方法
6 . 下列方程式不正确 的是
A．用稀 清洗银镜： |
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： |
C．向苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊：2    |
D．向 溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： |
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7 . 烟气中常常含有大量
、
等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)除去燃煤产生的废气中的的过程图所示。
①过程Ⅰ是一部分发生催化氧化反应，若参加反应和
的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为________ 。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为________ 。
(2)用
吸收液脱除的原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下测得脱硫率与
浓度关系如图所示。
①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是_______ 。
②当的浓度大于10 g⋅L
时，浓度越大，脱硫率越低的原因是________ 。
(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的协同脱除，部分反应机理如图所示。
①中S元素的转化过程可描述为________ 。
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______ 。
、等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。(1)除去燃煤产生的废气中的
的过程图所示。①过程Ⅰ是一部分
发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4∶3，则反应的化学方程式为②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分
，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为(2)用
吸收液脱除的原理如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定条件下测得脱硫率与
浓度关系如图所示。①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是
②当
的浓度大于10 g⋅L时，浓度越大，脱硫率越低的原因是(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的
协同脱除，部分反应机理如图所示。①
中S元素的转化过程可描述为②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为
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8 . 甲醇和水蒸气催化重整制取氢气的原理为
．重整过程中的主要反应为：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应的
______________ ．
(2)在
时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中
的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是______________ ．
(3)选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许
通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是______________ ．
(4)在
催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．
其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，
为带有一定电性的吸附位点．
表示微粒从催化剂表面脱附．
①用
替换
，生成氢气的化学式是______________ ．
②从电负性的角度分析，
均通过
原子吸附在催化剂位点上的原因是______________ ．
③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为______________ ．
．重整过程中的主要反应为：反应1：
反应2：
反应3：
(1)反应
的(2)在
时，密闭容器中发生反应1、2、3．随温度的升高，平衡时容器中的浓度先增大后减小．过程中浓度减小的原因是(3)选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许
通过，而气体等不能通过．膜反应器的作用是(4)在
催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示．其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，
为带有一定电性的吸附位点．表示微粒从催化剂表面脱附． ①用
替换，生成氢气的化学式是②从电负性的角度分析，
均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
| A．为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块 |
B．高压氧仓治疗 中毒的原理是 ，增大 有利于反应正向进行 |
| C．电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等 |
D． 与 在催化剂、 下混合反应生成 ，转移电子的数目约为 |
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10 . 实验室以二氧化铈(
)废渣为原料制备
含量少的
，其部分实验过程如下：
(1)“酸浸”时与
反应生成
并放出
，该反应的离子方程式为___________
(2)pH约为7的
溶液与
溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。
①得到含量较少的的加料方式为___________ (填序号)。
A．将溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中
②溶液与溶液反应的离子方程式：___________
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________ 。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________ 。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中
可用准确浓度的
溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为
。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[
约为
]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将
和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③___________
)废渣为原料制备含量少的，其部分实验过程如下：(1)“酸浸”时
与反应生成并放出，该反应的离子方程式为(2)pH约为7的
溶液与溶液反应可生成沉淀，同时放出，该沉淀中含量与加料方式有关。①得到含
量较少的的加料方式为A．将
溶液滴加到溶液中 B．将溶液滴加到溶液中②
溶液与溶液反应的离子方程式：(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备
含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是
②反萃取的目的是将有机层
转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(4)实验中需要测定溶液中
的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为。请补充完整实验方案：①准确量取25.00 mL 溶液[约为]，加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中：③
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